Question

（2009?湘潭一模）下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�

A．測(cè)定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后的溫度計(jì)基本穩(wěn)定后的溫度

B．由“C（石墨）→C（金剛石），△H=+119kJ/mol”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l），△H=+571.6kJ/mol

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l），△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

Answer 1

分析：A、中和熱測(cè)定過(guò)程中的溫度是最高溫度；
B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答；
D、濃硫酸的稀釋過(guò)程是放熱的過(guò)程，根據(jù)中和熱的含義來(lái)回答．

解答：解：A、測(cè)定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后最高溫度，故A錯(cuò)誤；
B、據(jù)“C（石墨）→C（金剛石），△H=+119kJ/mol”可知石墨的能量較低，所以石墨比金剛是穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l），△H=-571.6kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸的稀釋過(guò)程是放熱的過(guò)程，含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生中和熱的含義以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．