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（2009?湘潭一模）下列過程需要通電才能進行的是（　�。�
①電離   ②電解    ③電鍍    ④電泳    ⑤電化腐蝕．
分析：①電離是電解質在水溶液中離解出自由移動離子的過程；
②電解池是外加電源強迫下的氧化還原反應；
③電鍍池實質是一個電解池；
④膠體中的膠粒在外加電源的作用下會發(fā)生定向移動；
⑤電化學腐蝕原理是原電池原理．
解答：解：①電離是電解質在水溶液中離解出自由移動離子的過程，不需要通電，故①錯誤；
②電解池是外加電源強迫下的氧化還原反應，必須加外加電源，故②正確；
③電鍍池實質是一個電解池，必須加外加電源，故③正確；
④膠體中的膠粒在外加電源的作用下會發(fā)生定向移動的性質，必須加外加電源，故④正確；
⑤電化學腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，故⑤錯誤．
故選C．
點評：本題是對電化學的電解池、原電池的構成條件的考查，要注意過程的發(fā)生需要的條件，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?湘潭一模）如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH）2的物質的量的變化關系．該溶液的成分可能是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?湘潭一模）如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）．

（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為
ACBECF
ACBECF
 （填裝置代號）．能驗證CO氧化產物的現(xiàn)象是
AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁
AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁
．
（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此時，活塞a應
關閉
關閉
，活塞b應
打開
打開
，需要加熱的儀器裝置有
k、m
k、m
（填儀器代號），m中反應的化學方程式為
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網，按A→G→E→D裝置順序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質．
①裝置A中能產生氨氣的原因有：
氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出
氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出
．
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有
還原
還原
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?湘潭一模）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
、
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
．
（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為
224
224
mL（標準狀況）．
（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數(shù)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?湘潭一模）下列除去雜質的實驗方法正確的是（　�。�

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