Question

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

已知：亞氯酸鈉在溫度高于80℃時(shí)分解。下列說法不正確的是(　　)

A. “反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2

B. 電解食鹽水的陰極產(chǎn)物是NaOH和H2

C. ClO2尾氣吸收時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 從NaClO2溶液中得到NaClO2產(chǎn)品，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)的方法

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由生產(chǎn)工藝可知，NaClO3在H2SO4作用下和SO2反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2，故A正確；

B. 電解食鹽水時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O＋2e－=H2＋2OH－，故陰極得到的產(chǎn)物是NaOH和H2，故B正確；

C. 依據(jù)圖示可知，利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為ClO2，則此反應(yīng)中ClO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO2，氯元素化合價(jià)從+4價(jià)降為+3價(jià)，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故C錯(cuò)誤

D. 因亞氯酸鈉在溫度高于80℃時(shí)分解，故從NaClO2溶液中得到NaClO2產(chǎn)品，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)的方法以防止亞氯酸鈉分解，故D正確；

故答案選C。