【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答:

（1）NO的物質(zhì)的量為_______mol,NO2的物質(zhì)的量為________mol。

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL、amolL-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_______mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中企部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需耍30%的雙氧水______g。

【答案】 0.26 0.24 (aV.10-3+0.5)/0.14 57.8

【解析】試題分析：銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)所涉及的化學(xué)方程式為：
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+NO2； 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO；
（1）設(shè)NO的體積為L，則NO2的體積為L，由上述方程式可知①與稀硝酸反應(yīng)的銅的質(zhì)量為；②與濃硝酸反應(yīng)的銅的質(zhì)量為。因此可得如下等式：，解得 。NO的物質(zhì)的量是 ；NO2的物質(zhì)的量是 0.24mol。
（2）根據(jù)氮元素守恒，原硝酸的物質(zhì)的量濃度 (aV.10-3+0.5)/0.14 ；

（3）發(fā)生的反應(yīng)為2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。設(shè)與NO2反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為，與NO反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為，則可得如下關(guān)系式： 、 ，解得a=4.08g、b=13.26g，因此需要30%的雙氧水的質(zhì)量為 。

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A. “反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2

B. 電解食鹽水的陰極產(chǎn)物是NaOH和H2

C. ClO2尾氣吸收時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

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⑴原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_____________________

⑵反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________________________

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【題目】在理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ( )

A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

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【題目】下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物②用過濾的方法分離二氧化錳和碳酸鈣

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A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和④

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A.沸騰爐中出來的爐氣，可直接進入轉(zhuǎn)化器中進行催化氧化
B.焙燒硫鐵礦的反應(yīng)中，二氧化硫是唯一的氧化產(chǎn)物
C.生產(chǎn)過程中要采用高溫高壓，以有利于二氧化硫更好地轉(zhuǎn)化為三氧化硫
D.三氧化硫在吸收塔中被吸收時，通常用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的硫酸做吸收劑，而不直接用水吸收

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已知:

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