Question

下列排列順序正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Na＜Mg＜Al
• B、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
• C、酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D、堿性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃

Answer 1

分析：A．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小判斷；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答：解：A．Na、Mg、Al位于周期表相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則應(yīng)為Na＞Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br，穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素周期律以及原子半徑大小比較等知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的聯(lián)系，難度不大．