下列排列順序正確的是( 。
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S     ②原子半徑:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4   ④失電子能力:Na>Mg>Al
⑤晶體的熔點(diǎn):SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A、②④⑤B、①②④C、②③⑤D、全部正確
分析:①元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;
②同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,核外電子層數(shù)越多,半徑越大;
③元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
④同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱;
⑤般來(lái)說(shuō)晶體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體,結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高.
解答:解:①非金屬性F>O>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故①錯(cuò)誤;
②Na、Mg位于相同周期,原子半徑Na>Mg,F(xiàn)原子半徑最小,因核外電子層數(shù)最小,故②正確;
③非金屬性Cl>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),故③錯(cuò)誤;
④同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,失電子能力逐漸減弱,故④正確;
⑤一般來(lái)說(shuō)晶體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體,結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高,則晶體的熔點(diǎn)SiO2>NaCl>CCl4>SO2,故⑤正確.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及晶體的熔點(diǎn)、非金屬性等知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握元素周期律的遞變規(guī)律,難度中等,學(xué)習(xí)中注意積累.
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下列排列順序正確的是( 。

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下列排列順序正確的是( 。
①沸點(diǎn):H2S>H2O  
②氧化性:Cu2+>Fe3+>H+>Fe2+
③原子半徑:Na>Mg>O
④還原性:F->Cl->S2-  
⑤結(jié)合H+的能力:OH->CH3COO->Cl-
A、①③④B、②③C、③⑤D、②④⑤

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下列排列順序正確的是( 。
A、還原性:F->Cl->Br->I-B、堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2C、原子半徑:Na>S>F>OD、NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-

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下列排列順序正確的是( 。
A、原子半徑:Na<Mg<AlB、熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBrC、酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4D、堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

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