在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（ ）
B
解析試題分析：pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，起始氫離子濃度相同，但醋酸為弱酸，醋酸的濃度遠大于鹽酸的濃度，與等量的Na反應時，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，醋酸反應速率快；由題給數(shù)據(jù)結(jié)合反應方程式判斷，醋酸遠過量，鹽酸恰好反應。A、醋酸與Na反應生成醋酸鈉溶液，因醋酸根離子水解顯堿性，但醋酸遠過量，反應后溶液顯酸性，溶液的pH＜7，鹽酸與Na恰好完全反應生成氯化鈉，則反應后溶液的pH=7，錯誤；B、因鹽酸與Na恰好完全反應，則反應后溶液的pH=7，醋酸與Na反應生成醋酸鈉溶液，但醋酸遠過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，正確；C、因Na的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應，醋酸過量，生成氫氣相同，錯誤；D、因Na的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應，醋酸過量，生成氫氣相同，且醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸中反應速率快，錯誤。
考點：考查強弱電解質(zhì)的比較及圖像問題。
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（ ）
| A．60℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性 |
| B．將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小 |
| C．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中 |
| D．相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖所示（其中I代表H2A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A2ˉ），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）
| A．當V[NaOH（aq）] ="20" mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）>c（HAˉ）>c（H+）>c（A2ˉ）>c（OHˉ） |
| B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 |
| C．H2A第一步電離的方程式為：H2A= HAˉ +H+ |
| D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標準液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（ ）
| A．標準液鹽酸的濃度為0．1 mol/L |
| B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L |
| C．滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測NaOH溶液濃度會偏高 |
| D．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關(guān)常溫下pH均為11的氨水和Ba(OH)2溶液的說法正確的是
| A．兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10－11mol/L |
| B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH均變?yōu)? |
| C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 |
| D．分別加入等量的pH為1的硫酸，二者的導電能力均減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸 ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大
| A．①② | B．② | C．②③ | D．④ |
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