下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是（  ）

A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2（SO4）3 D．NH4HCO3

C

解析試題分析：溶液加熱蒸干、灼燒后所得固體成分的判斷要考慮①水解型②分解型③氧化型。A、加熱時(shí)促進(jìn)Al3+水解，鹽酸易揮發(fā)，生成Al（OH）3，灼燒的氧化鋁固體，錯(cuò)誤；B、KHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，所得固體成分為K2CO3，錯(cuò)誤；C、加熱時(shí)雖然促進(jìn)Fe3+水解，但硫酸難揮發(fā)，硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成Fe2（SO4）3，最后固體仍為Fe2（SO4）3，正確；D、NH4HCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，無固體剩余，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查鹽類水解知識(shí)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為

A．Li B．F C．Na D．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度/（mol·L-1）
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
 
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
則下列有關(guān)說法正確的是
A．向醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
D．相同濃度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

第三周期主族元素W、X、Y、Z，其簡單離子都能促進(jìn)水的電離平衡的是（   ）

A．W2—、X+ B．Y3+、Z2— C．X+、Y3+ D．X2+、Z— 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（  ）
①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅 ②0．1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子

A．①②B．②③⑤C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5．6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp =7．4×10-11．下列說法正確的是(    )

A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，將1 mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1）

A．滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動(dòng)
B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C．所滴加氨水的濃度為0.005 / b mol·L-1
D．滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)

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