如圖1為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置．
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用圖2中的
 
．

②請(qǐng)解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因
 
．
③裝置丙用來(lái)吸收過(guò)量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合,常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：①濃硫酸和濃鹽酸混合放出大量的熱，促進(jìn)鹽酸揮發(fā)；
②根據(jù)濃硫酸稀釋放熱與HCl的揮發(fā)性分析；
③四氯化碳的密度比水大，而且HCl難溶于四氯化碳，據(jù)此分析．
解答： 解：①濃硫酸和濃鹽酸混合會(huì)揮發(fā)出大量HCl，該過(guò)程不需要加熱，所以選擇裝置c，故答案為：c；
②濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，與濃鹽酸混合時(shí)會(huì)吸收濃鹽酸中的水，同時(shí)放出大量的熱，由于HCl易揮發(fā)，硫酸放熱促進(jìn)了HCl氣體的揮發(fā)，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體，
故答案為：濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，吸收了濃鹽酸中的水，同時(shí)放出大量的熱，促進(jìn)了HCl氣體的揮發(fā)，所以可以用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體；
③四氯化碳的密度比水大，而且HCl難溶于四氯化碳，所以裝置丙用來(lái)吸收過(guò)量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和CCl4，故答案為：CCl4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的制備、分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本實(shí)驗(yàn)操作的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

檢驗(yàn)試樣中某離子的操作及結(jié)論合理的是（　　）
A、先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3溶液不溶解，則試樣中一定有SO42-
B、加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則試樣中一定有CO32-
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則試樣中一定有NH4+
D、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則試樣中一定有鉀元素、沒(méi)有鈉元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Zn2+與堿反應(yīng)可生成白色沉淀，堿過(guò)量，白色沉淀溶解生成Zn（OH）42-．如圖是向含Zn2+的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的變化過(guò)程示意圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn（OH）42-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值．回答下列問(wèn)題．
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
 
．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）═
 
．
（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是
 
．
（4）已知往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體，25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
c（HCl）（mol?L-1）0.501.002.042.904.025.165.78
c（PbCl2）（mol?L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01
根據(jù)表數(shù)據(jù)分析和推測(cè)，下列說(shuō)法中有一項(xiàng)是錯(cuò)誤的，這一項(xiàng)是
 

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50mol?L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸發(fā)生某種化學(xué)反應(yīng)
D．PbCl2固體不可能溶解于飽和食鹽水中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到
 
，此反應(yīng)的離子方程式為
 
，將此混合液過(guò)濾，濾渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達(dá)式為
 

（3）下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B、溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先沉淀
C、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)
D、凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的儀器，它除用于洗氣外，還有其他用途：
（1）醫(yī)院里給病人輸氧時(shí)，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用于觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時(shí)氧氣應(yīng)從
 
（填標(biāo)號(hào)，下同）管口導(dǎo)入．
（2）當(dāng)用此裝置收集NO時(shí)，應(yīng)采取的主要操作步驟是：
①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將23g鈉投入到178g水中（足量），充分反應(yīng)后所得溶液的密度為2.5g?cm-3．計(jì)算：
（1）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵絲、銅片在氯氣中燃燒的煙的顏色分別為（　　）
A、棕黃、棕紅
B、棕黃、蒼白
C、棕紅、蒼白
D、棕紅、棕黃

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同步練習(xí)冊(cè)答案