某無(wú)色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③C1－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟

操    作

現(xiàn)象

①

用pH試紙檢驗(yàn)

溶液的pH大于7

②

向溶液中滴中氯水，再加入CC14振蕩，靜置

CC14層呈橙色

③

向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

④

過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

       下列結(jié)論正確的是                                                                                           （    ）

       A．肯定含有離子的①④⑤                      B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤

       C．可能含有的離子是①②⑥                D．不能確定的離子是①③⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中含有K+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-，為檢驗(yàn)確認(rèn)其中所含的各種陰離子，限用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、澄清石灰水和酚酞試液，其中檢驗(yàn)OH-的實(shí)驗(yàn)方法從略，已知檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如圖所示：
請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析完成下列各題：
（1）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的陰離子分別是：a
CO32-
CO32-
，b
SO42-
SO42-
，c
Cl-
Cl-
．
（2）白色沉淀A加過(guò)量試劑②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．
（3）無(wú)色溶液A加試劑③的主要目的是：
中和OH-，防止對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾
中和OH-，防止對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾
．
（4）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響（選填“有影響”、“無(wú)影響”或“無(wú)法確定”）
無(wú)影響
無(wú)影響
．
（5）氣體B通入試劑④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?石景山區(qū)一模）某無(wú)色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4-離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟 操作 現(xiàn)象
① 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7
② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙紅色
③ 取②的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
④ 將③過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子，逐滴加入0.1moL?L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?南充模擬）某無(wú)色溶液中含有K+，Cl-，OH，SO
 
2-
3
，SO
 
2-
4
，檢驗(yàn)溶液中所含的各陰離子，可用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水．其中OH-不必檢驗(yàn)，其他陰離子的檢驗(yàn)過(guò)程如圖所示：
（1）圖中試劑①③⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
 ③
HNO3
HNO3
 ⑤
AgNO3
AgNO3

（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a
SO32-
SO32-
 b
SO42-
SO42-
 c
Cl-
Cl-

（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式：
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

（4）無(wú)色溶液A加試劑③的主要目的是
中和OH-，防止對(duì)Cl-檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾
中和OH-，防止對(duì)Cl-檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾
．
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是：
會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42-是否存在
會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42-是否存在
．
（6）寫出氣體B與試劑④反應(yīng)的離子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某無(wú)色溶液中含有的離子：
（1）溶液用
Pt絲灼燒
①
直接觀察無(wú)明顯的紫色火焰：證明沒(méi)有K+
（2）溶液
+氯化鋇溶液
②
 
+稀HCl酸化
③
 產(chǎn)生白色沉淀：證明有SO42-
（3）溶液
+稀氨水
④
白色沉淀
+燒堿溶液
⑤
無(wú)色溶液
吹氣
⑥
白色沉淀：證明有Al3+
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該無(wú)色溶液有可能是明礬溶液
B、這三組實(shí)驗(yàn)中，只有（3）是嚴(yán)密合理的
C、步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、步驟⑥的化學(xué)方程式為：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

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