Question

（2011?石景山區(qū)一模）某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4-離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 ① 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙紅色 ③ �、诘纳蠈尤芤海�加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 ④ 將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結論中正確的是（　�。�

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥

Answer 1

分析：①依據(jù)溶液pH大于7，說明溶液顯堿性，判斷存在的離子；
②溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置CCl₄層呈橙紅色，依據(jù)現(xiàn)象分析生成了溴單質(zhì)分析；
③依據(jù)現(xiàn)象分析白色沉淀是的是硫酸鋇分析生成的原因；
④依據(jù)現(xiàn)象判斷是氯離子的性質(zhì)，綜合上述步驟分析氯化銀的生成原因．

解答：解：①溶液pH大于7，說明溶液顯堿性，結合離子性質(zhì)可知，只有亞硫酸根離子水解顯堿性，所以溶液中一定含有⑤SO₃^2-；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置CCl₄層呈橙紅色，說明溶液中含有溴離子，被通入的氯氣氧化為溴單質(zhì)，所以溶液中一定含有④Br^-；
③�、诘纳蠈尤芤海�加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產(chǎn)生是生成了硫酸鋇沉淀，原溶液中亞硫酸根離子被加入的硝酸氧化為硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，所以原溶液中硫酸根離子不能確定；
④將③過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，說明是氯化銀沉淀，由于②步驟加入了氯離子，所以原溶液中氯離子不能確定；
綜上所述原溶液中一定含有亞硫酸根離子和溴離子，由于原溶液是無色溶液，所以一定不含②Ba²⁺，依據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性．所以有陰離子必須有陽離子，因此一定含①Na⁺，所以
A、肯定含有的離子是①④⑤，故A正確；
B、肯定沒有的離子是②，故B錯誤；
C、可能含有的離子是③⑥，故C錯誤；
D、不能確定的離子是③⑥，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了常見離子檢驗的方法，關鍵是離子的共存判斷和現(xiàn)象的應用，以及加入試劑對操作步驟的影響和干擾作用．