【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（ ）

A.鋁片與稀H2SO4反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的碳與CO2反應

D.NaOH與HCl反應

【答案】A

【解析】

A．鋁片與稀硫酸反應屬于氧化還原反應，又是放熱反應，故A正確；

B．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，屬于吸熱反應，故B錯誤；

C．炭與二氧化碳反應屬于吸熱反應，故C錯誤；

D．氫氧化鈉與鹽酸的中和反應不是氧化還原反應，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型（加成、取代、氧化）

①甲烷與氯氣反應_______________________________，屬于________反應

②乙烯通入溴水：_________________________________，屬于________反應

③乙醇與金屬鈉反應：__________________________________，屬于________反應

④由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于________反應；

⑤灼熱的銅絲多次反復地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示，已知A、B、C原子序數(shù)之和為37。下列關于A、B、C三種元素的說法正確的是

A. 元素B和C位于第四周期 B. 元素A的原子序數(shù)為7

C. 元素B最外層有5個電子 D. 元素C位于第三周期ⅤA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學反應的是（ ）

A.銅的冶煉B.糧食釀醋

C.打磨磁石制指南針D.火藥的發(fā)明與使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過程如下：

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻?qū)⑵錆櫇�，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應選用的試劑為__________________________。

（4）濾液中除Na2S2O3 和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定

準確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LI2的標準溶液滴定，反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.30

21.32

2

0.36

22.56

3

0.10

21.08

（5）計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。

Ⅲ.產(chǎn)品的應用

（6）Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 _____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（ ）

A.在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.二者都能與鹽酸反應生成CO2

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

D.二者在相同條件下可相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知32g X與40g Y恰好完全反應，生成mg Q和9g H。該反應生成0.5mol Q，則Q物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是 （ ）

A. 63g/mol B. 122g/mol C. 126g/mol D. 163g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，關于pH = 2的鹽酸，下列說法不正確的是

A. 溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L

B. 加水稀釋100倍后，溶液的pH = 4

C. 加入等體積pH = 12的氨水，溶液呈堿性

D. 此溶液中由水電離出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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