Question

2．下列說法正確的是（　�。�

• A． 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
• B． 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
• C． 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
• D． 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

Answer 1

分析 A、催化劑降低反應(yīng)的活化能；
B、升高溫度，活化分子數(shù)目百分?jǐn)?shù)增大；
C、濃度增大或有氣體參加反應(yīng)中增加壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但反應(yīng)物分子的平均能量和發(fā)生反應(yīng)所需能量都未發(fā)生變化；
D、增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的數(shù)目．

解答 解：A、催化劑降低反應(yīng)的活化能能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，故A錯誤；
B、升高溫度，活化分子數(shù)目百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；
C、濃度增大或有氣體參加反應(yīng)中增加壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但反應(yīng)物分子的平均能量和發(fā)生反應(yīng)所需能量都未發(fā)生變化，活化分子百分?jǐn)?shù)未改變，故C錯誤；
D、增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度等對反應(yīng)的影響即可解答，注意碰撞理論的理解為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．