14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．金屬晶體的一個晶胞中所含的原子數(shù)：鉀型=鎂型＜銅型
B．在鹵族元素（F、Cl、Br、I）的氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低
C．CaH2、Na2O2晶體的陰、陽離子個數(shù)比分別為2：1、1：1
D．晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰

分析 A．K是體心立方堆積，Mg是六方最密堆積，Cu是面心立方堆積；
B．鹵族氫化物都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高；
C．氫化鈣、過氧化鈉中陽離子、陰離子分別是鈣離子、氫離子、鈉離子、過氧根離子；
D．熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高．

解答 解：A．K是體心立方堆積，Mg是六方最密堆積，Cu是面心立方堆積，所以K、Mg、Cu晶胞中原子個數(shù)分別是2、2、4，故A正確；
B．鹵族氫化物都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)最高，HF中含有氫鍵，所以熔沸點(diǎn)最高，則HCl的熔沸點(diǎn)最低，故B正確；
C．氫化鈣、過氧化鈉中陽離子、陰離子分別是鈣離子、氫離子、鈉離子、過氧根離子，所以CaH2、Na2O2晶體的陰、陽離子個數(shù)比分別為2：1、1：2，故C錯誤；
D．熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，冰中含有氫鍵，所以晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查金屬單質(zhì)堆積、物質(zhì)組成、晶體熔沸點(diǎn)大小比較等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意分子晶體熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量及氫鍵有關(guān)，但分子晶體穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)中以鋁土礦（主要成分為AI2 O3，另含有Fe2O3和SiO2）為原料冶煉鋁過程如圖所示．

試回答下列問題：
（1）實(shí)驗室里過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的離子方程式是OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)205℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是加入冰晶石降低氧化鋁熔點(diǎn)．
（4）電解冶煉鋁時，陽極和陰極以碳素材料制成，電解過程中，陽極材料需定期進(jìn)行更換，原因是陽極上生成的氧氣和C反應(yīng)生成二氧化碳．
（5）為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用．其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)；
②寫出過程③的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
（6）科學(xué)研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴(yán)重危害身體健康．請你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過量吸人的措施：不用鋁制品炊具或不用鋁箔包裝食品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型
（1）乙烯通入溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br、加成反應(yīng)
（2）甲烷與溴蒸汽在光照下反應(yīng)（寫第一步）CH4+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3Br+HBr、取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
B．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2mol•L-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解．若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量減少為（　�。�
A．1.6gB．（a-1.6）gC．（a-3.2）gD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥（主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等）．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)的離子方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（ NO3）3+4H2O；
（2）向上述酸溶后的溶液中加入X，控制pH在4～5范圍．用離子方程式表示加X調(diào)節(jié)pH的過程BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
（3）酸溶過程鋇泥中有一種成分沒有溶解，這種成分是BaSO3；
（4）對于Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-反應(yīng)，在酸性條件下NO3-氧化性比SO42-氧化性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（5）配平下列反應(yīng)方程式：2NH4++3O2+4OH-═2NO2-+6H2O；
（6）酸溶時BaSO3會和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，1mol BaSO3被氧化時被還原HNO3的物質(zhì)的量是0.67（若不能整除則保留兩位小數(shù)）；
（7）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6；
（8）若用9.6g銅和50mL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸反應(yīng)，銅溶解后放出2240mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO氣體，將溶液稀釋為500mL，測得溶液的pH=1，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各種溶液的電離度按從大到小順序排列的是（　�。�
①10℃0.1mol/L CH3COOH；
②10℃0.5mol/L CH3COOH；
③10℃0.1mol/L H2SO4；
④10℃0.1mol/L H3PO4．
A．③④①②B．④②③①C．④③②①D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中含有Na+、Cl-、K+、SO42-四種離子，測得溶液中Na+、K+和SO42-的濃度分別為2mol•L-1 、2mol•L-1 和1mol•L-1 ，則溶液c（Cl-）中為（　�。�
A．2mol•L-1 B．0.5mol•L-1 C．1.5mol•L-1 D．1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有五種物質(zhì)是：①1mol CO2②6g H2③1.204×1024個 CH4④33.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）⑤64g SO3，它們中物質(zhì)的量最大的是②，所含分子數(shù)最多的是②，含有原子數(shù)最多的是③．質(zhì)量最大的是⑤（用序號填空）．

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