Question

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92．4 kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。

在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是　　　�。籒2和H2的轉化率比是　　　　。 

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量　　　　　　，密度　　　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”) 

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移動。 

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將　　　　　(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。 

 

Answer 1

（1）1∶3　1∶1；（2）變小　不變；（3）逆向；（4）向左移動　小于

【解析】

試題分析： （1）對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在密閉容器中，開始時n(N2)∶n(H2)=2∶6=1∶3，反應時消耗n(N2)∶n(H2)=1∶3，故平衡時n(N2)∶n(H2)=1∶3，所以c(N2)∶c(H2)=1∶3，轉化率之比為1∶1。

（2）升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氣體的總物質的量增大，總質量不變，故平均相對分子質量變小，由于ρ=，知密度不變。

（3）達平衡后，保持壓強不變，充入氬氣，使體系體積增大，濃度減小，相當于減小反應物壓強，使平衡逆向移動。

（4）恒容時升高溫度至原來的2倍，平衡向吸熱反應的方向移動，即向左移動，根據(jù)勒夏特列原理，達新平衡后，容器內溫度大于原來的溫度，小于原來溫度的2倍。

考點：勒夏特列原理