【題目】對于以下反應(yīng):A(s)3B(g)2C(g)D(g),在一定溫度、壓強(qiáng)下,在一體積可變的容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器的體積不再發(fā)生變化

B.B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

D.B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1

【答案】C

【解析】

AA為固體,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),氣體體積不變,所以不能根據(jù)容器體積判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;

B.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),B的生成速率和D的反應(yīng)速率始終為31,所以不能說明正逆反應(yīng)速率相等,故B錯(cuò)誤;

C.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中容積可變,氣體的質(zhì)量可變,所以混合氣體的密度不隨時(shí)間變化能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;

D.平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化,但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系,平衡時(shí)的濃度取決于起始物質(zhì)的配料比以及轉(zhuǎn)化的程度,不能用以判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫酸鈉晶體()的物質(zhì)的量為1.5mol,請計(jì)算填空:

(1)所含鈉離子的物質(zhì)的量是________,鈉離子的數(shù)目是________。

(2)所含硫酸根離子的物質(zhì)的量是________,所含氧原子的數(shù)目是________。

(3)硫酸鈉晶體()_______________________(純凈物混合物”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(CoO、Co2O3、單質(zhì)AlLi)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

請回答下列問題:

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______

(2)已知Co2O3具有強(qiáng)氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果是_______。

(3)步驟中①的目的是除去Al3+,寫出該步反應(yīng)的離子方程式______。

(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進(jìn)行的,其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水,其優(yōu)點(diǎn)是_____。

(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液,下列可作為指示劑的是____(填選項(xiàng),忽略亞鈷離子的顏色干擾)

AKCl BKSCN CK2CrO4 DK2S

已知幾種物質(zhì)在20℃時(shí)的顏色及Ksp值如下表

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

1)操作②的名稱是______________,試劑a的溶質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。

2)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

3)該方案有不足之處,請你把它找出來并改進(jìn):_______________________________。

4)操作③為什么要洗滌沉淀A_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.圖①可以表示F、Na、Mg2Al3+四種半徑的大小關(guān)系

B.圖②可以表示ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)

C.圖③可以表示第三周期各主族元素的最高化合價(jià)

D.圖④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴的球棍模型如圖所示:

(1)A、B、C的分子式分別是________、________、________;

(2)120℃、1.01×105Pa時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測反應(yīng)前后氣體體積,沒有發(fā)生變化,這兩種氣態(tài)烴是________;

(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式:_________________________________________________

(4)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H,反應(yīng)原理為:SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。

1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。

①儀器I的名稱為______________,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴,可能的原因是_________________。

②按氣流從左到右的順序,上述儀器的連接順序?yàn)?/span>__________________(填儀器接口字母,部分儀器可重復(fù)使用)。

A中反應(yīng)的方程式為___________。

B冷水的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因?yàn)?/span>________。

2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測定。

稱取1.500 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中,并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%H2SO4,搖勻;用0.5000 mol·L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定前讀數(shù)1.02 mL, 到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02 mL。

已知:i□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

ii2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式:_____________

□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。

③產(chǎn)品的純度為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中,2 mol SO21 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素

編號

元素原子結(jié)構(gòu)

X

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

Y

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Z

原子核內(nèi)含有12個(gè)中子,且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)寫出X的元素名稱:________,元素Y的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________;

(2)Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為________;

(3)XZ兩種元素的簡單離子,離子半徑大的是________(填離子符號),XZ兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________;

(4)YZ兩種元素的最高價(jià)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023,則消耗Y的最高價(jià)氧化物的質(zhì)量為__________;

(5)寫出Z2O2的電子式______________。

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