【題目】對于以下反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定溫度、壓強(qiáng)下,在一體積可變的容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.容器的體積不再發(fā)生變化
B.B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1
C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D.B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1
【答案】C
【解析】
A.A為固體,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),氣體體積不變,所以不能根據(jù)容器體積判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),B的生成速率和D的反應(yīng)速率始終為3:1,所以不能說明正逆反應(yīng)速率相等,故B錯(cuò)誤;
C.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中容積可變,氣體的質(zhì)量可變,所以混合氣體的密度不隨時(shí)間變化能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;
D.平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化,但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系,平衡時(shí)的濃度取決于起始物質(zhì)的配料比以及轉(zhuǎn)化的程度,不能用以判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知硫酸鈉晶體()的物質(zhì)的量為1.5mol,請計(jì)算填空:
(1)所含鈉離子的物質(zhì)的量是________,鈉離子的數(shù)目是________。
(2)所含硫酸根離子的物質(zhì)的量是________,所含氧原子的數(shù)目是________。
(3)硫酸鈉晶體()是_______________________(填“純凈物”或“混合物”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
請回答下列問題:
(1)步驟I中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
(2)已知Co2O3具有強(qiáng)氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果是_______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+,寫出該步反應(yīng)的離子方程式______。
(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進(jìn)行的,其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水,其優(yōu)點(diǎn)是_____。
(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液,下列可作為指示劑的是____(填選項(xiàng),忽略亞鈷離子的顏色干擾)
A.KCl B.KSCN C.K2CrO4 D.K2S
已知幾種物質(zhì)在20℃時(shí)的顏色及Ksp值如下表
化學(xué)式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱是______________,試劑a的溶質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。
(2)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)該方案有不足之處,請你把它找出來并改進(jìn):_______________________________。
(4)操作③為什么要洗滌沉淀A:_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
A.圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種半徑的大小關(guān)系
B.圖②可以表示ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)
C.圖③可以表示第三周期各主族元素的最高化合價(jià)
D.圖④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴的球棍模型如圖所示:
(1)A、B、C的分子式分別是________、________、________;
(2)在120℃、1.01×105Pa時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測反應(yīng)前后氣體體積,沒有發(fā)生變化,這兩種氣態(tài)烴是________;
(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式:_________________________________________________;
(4)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H,反應(yīng)原理為:SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。
(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。
①儀器I的名稱為______________,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴,可能的原因是_________________。
②按氣流從左到右的順序,上述儀器的連接順序?yàn)?/span>__________________(填儀器接口字母,部分儀器可重復(fù)使用)。
③A中反應(yīng)的方程式為___________。
④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因?yàn)?/span>________。
(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測定。
稱取1.500 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中,并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%的H2SO4,搖勻;用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定前讀數(shù)1.02 mL, 到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02 mL。
已知:i:□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
ii:2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O
①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式:_____________
□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。
③產(chǎn)品的純度為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. 密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素 編號 | 元素原子結(jié)構(gòu) |
X | 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 |
Y | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Z | 原子核內(nèi)含有12個(gè)中子,且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 |
(1)寫出X的元素名稱:________,元素Y的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________;
(2)Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為________;
(3)X和Z兩種元素的簡單離子,離子半徑大的是________(填離子符號),X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________;
(4)Y和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023,則消耗Y的最高價(jià)氧化物的質(zhì)量為__________;
(5)寫出Z2O2的電子式______________。
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