20．下列實驗或生產(chǎn)能達到目的是（　�。�
A．電解熔融的AlCl3生產(chǎn)鋁單質(zhì)
B．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2
C．用Ba（OH）2溶液可鑒別NaCl、AlCl3、NH4Cl、Na2SO4四種溶液
D．用分液漏斗從食醋中分離出乙酸

分析 A．氯化鋁為共價化合物，不導電；
B．食鹽水可吸收HCl，抑制氯氣的溶解；
C．NaCl、AlCl3、NH4Cl、Na2SO4四種溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、先生成白色沉淀后溶解、刺激性氣體、白色沉淀；
D．食醋為溶液，不存在不溶性固體．

解答 解：A．氯化鋁為共價化合物，不導電，應(yīng)電解熔融氧化鋁冶煉Al，故A錯誤；
B．食鹽水可吸收HCl，抑制氯氣的溶解，干燥后才得到純凈的Cl2，故B錯誤；
C．NaCl、AlCl3、NH4Cl、Na2SO4四種溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、先生成白色沉淀后溶解、刺激性氣體、白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．食醋為溶液，不存在不溶性固體，應(yīng)選蒸餾法從食醋中分離出乙酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握金屬的冶煉、物質(zhì)的檢驗、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求回答問題．
（1）乙烯的電子式為；
（2）當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成
2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-CH=CH2．
（3）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH．
（4）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；
（5）的名稱（系統(tǒng)命名法）2，3-二甲基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時下列氣體與過量的氧氣混合共7L，充分燃燒后通過濃硫酸恢復(fù)原條件，氣體體積變?yōu)?L，則原氣體不可能為（　�。�
A．C4H6B．C3H8C．C2H4D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法錯誤的是（　　）
 X  
W YZ
A．X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵
B．Y的氧化物的通入過量BaCl2溶液中一定會產(chǎn)生白色沉淀
C．W元素的單質(zhì)是良好的半導體材料，它與Z元素可形成化合物WZ4
D．物質(zhì)W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列可用于鑒別以下兩種化合物的試劑是（　�。�
A．銀氨溶液B．稀溴水C．氯化鐵溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷．工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如圖：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊．
（1）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O．
（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O．
（3）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5〜5.0，生成TeO2沉淀．酸性不能過強，其原因是溶液酸性過強，TeO2會繼續(xù)與酸反應(yīng)導致碲元素損失；防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌．
（4）“酸溶”后，將SO2通人TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
（5）25°C 時，亞碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8
①0.1mol•L-1H2TeO3電離度α約為．（α=$\frac{已電離數(shù)弱電解質(zhì)分子數(shù)}{弱電解質(zhì)分子總數(shù)}$×100%）
②0．lmol•L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是CD．
A．c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）
B．c（Na+）+c（ H+）＞=c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（TeO32-）+c（ HTeO3-）+c（ H2TeO3）
D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+e（TeO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事實與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁
B．氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑
C．常用熱的純堿溶液除去油污
D．長期施用硫酸銨易使土壤酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用鈦礦的酸性廢液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等），可回收獲得FeS2納米材料、Fe2O3和TiO2•nH2O等產(chǎn)品，流程如圖：

（1）TiO2+中鈦元素的化合價為+4價．TiO2+只能存在于強酸性溶液中，因為TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，寫出水解的離子方程式TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+．
（2）向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2•nH2O．請用化學反應(yīng)原理解釋Na2CO3消耗H+，c（H+）減少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移動 ．
（3）NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O ，該反應(yīng)需控制溫度在308K以下，其目的是防止NH4HCO3受熱分解和減少Fe2+的水解．
（4）已知298K時，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡時，測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1.0×10-5mol•L-1，則所得的FeCO3中沒有Fe（OH）2（填“有”或“沒有”）．
（5）FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，則正極的電極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，下列敘述正確的是E、F、G（填寫序號）．
A、金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B、用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C、將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
D、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌．
E、容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響．
F、使用容量瓶、分液漏斗時，首先應(yīng)檢驗是否漏水．
G、在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒．

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