8．如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法錯誤的是（　�。�
 X  
W YZ
A．X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵
B．Y的氧化物的通入過量BaCl2溶液中一定會產(chǎn)生白色沉淀
C．W元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，它與Z元素可形成化合物WZ4
D．物質(zhì)W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，由元素在周期表中位置可知，X處于第二周期，W、Y、Z處于第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2、x+3，則x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W為Si、X為N、Y為S、Z為Cl，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：如表所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，由元素在周期表中位置可知，X處于第二周期，W、Y、Z處于第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2、x+3，則x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W為Si、X為N、Y為S、Z為Cl，
A．X為N、Y為S，N、S和氫三種元素形成的化合物硫化銨中可能既有離子鍵、又有共價鍵，故A正確；
B．Y為S，其氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫通入過量BaCl2溶液中不會出現(xiàn)沉淀，故B錯誤；
C．W元素的單質(zhì)為Si，Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，Si它與Cl元素可形成化合物SiCl4，故C正確；
D．W3X4為Si3N4，該化合物中Si、N原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2，1.38g A完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加1.08g；通過計算確定A的分子式（寫出必要的文字說明、計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知甲醇、乙醇都是重要的有機化工原料，回答下列問題：
（1）圖是一個乙醇燃料電池常溫工作原理示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極．工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，則下列說法正確的是C．
A．M電極的材料是石墨
B．若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時，理論上消耗氧氣為448mL
C．在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動
D．在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動
（2）寫出乙醇燃料電池正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）已知：甲醇脫水反應(yīng)   ①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1
甲醇制烯烴反應(yīng) ②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) ③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的?△H=△H1-△H2-△H3（用含△H1、△H2、△H3表示）．
（4）工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如表：
化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值
500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375
①據(jù)表信息推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，K3=K1K2用K1、K2表示）．
②反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q； r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中抑菌成分；25℃時，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大�。篨＜Y＜Z＜W
B．元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)＞X
C．t中只含離子鍵
D．v能抑制水的電離而u能促進水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請選擇合適的試劑并寫出有關(guān)的離子方程式：
①SiO2（Al2O3）HCl、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；    
②FeCl2 溶液（FeCl3）Fe、Fe+2Fe3+═3Fe2+；    
③FeCl3溶液（FeCl2）Cl2、2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、n、r是由這些元素組成的化合物，p、q分別是元素W、Z的氣體單質(zhì)．r溶液是實驗室中常見試劑，常溫下0.1mol•L-1r溶液的pH為13．工業(yè)上制備r和q的反應(yīng)如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．W、與X、Y、Z形成的化合物均是共價化合物
B．簡單離子半徑：Z＞Y＞X
C．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈堿性
D．X、Y形成的化合物一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗或生產(chǎn)能達到目的是（　�。�
A．電解熔融的AlCl3生產(chǎn)鋁單質(zhì)
B．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2
C．用Ba（OH）2溶液可鑒別NaCl、AlCl3、NH4Cl、Na2SO4四種溶液
D．用分液漏斗從食醋中分離出乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、AlO2-、CO32-B．K+、Ba2+、SO42-C．NH4+、OH-、NO3-D．Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某固體可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
（1）一份固體溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g
（2）另一份固體溶于水，與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況），并得到沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、灼燒，最終獲得1.6g紅色固體．下列說法正確的是（　　）
A．該固體中一定含有NH4+、Cl-、SO42-、Na+
B．根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Cl-
C．該固體中只含有NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．該固體中一定沒有I-、CO32-

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