在1L 1mol/L氨水中，下列敘述正確的是（　�。�
A、含1mol NH3?H2O
B、含NH3、NH4+之和為1mol
C、只含有1mol NH3
D、NH3、NH3?H2O、NH4+之和為1mol
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,氨的化學性質
專題：氮族元素
分析：氨水中的溶質是一水合氨，一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，溶液中存在物料守恒．
解答： 解：A．一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，所以 NH3?H2O的物質的量小于1mol，故A錯誤；
B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒知，NH3、NH3?H2O、NH4+之和為1mol，故B錯誤；
C．溶液中部分氨氣和水反應生成一水合氨，所以溶液中NH3的物質的量不是1mol，故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒知，NH3、NH3?H2O、NH4+之和為1mol，故D正確；
故選D．
點評：本題以氨水為載體考查了弱電解質的電離，根據(jù)溶液中的溶質及其性質來分析解答，注意氨水的溶質是一水合氨，不是氨氣，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置
 
，由C、D兩種元素形成的化合物的水溶液pH值
 
7（填“＞”或“＜”或“=”），原因
 
（用離子方程式表示）
（2）C、D兩元素可組成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物，寫成該物質的電子式
 
．
（3）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是：
 
．
A．兩元素組成的化合物中D元素為正價     B．單質的熔沸點的高低
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱   D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為：
 
．
（5）用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質，N極通入B的單質，則M極是該電池的
 
極；N極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計成原電池，請回答下列問題：
（1）負極材料是
 
；電解質溶液是
 
；
（2）正極的電極反應式為
 
；負極的電極反應式為
 
；
（3）外電路中的電子是從
 
極流向
 
極；電解質溶液中的陰離子移動方向是從
 
 極向
 
 極移動（填“正”或“負”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種用作傳熱載體的化合物，其苯環(huán)上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol H2，則該化合物是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖實驗裝置判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、該裝置能將電能轉化為化學能
B、活性炭為正極，其電極反應式為：2H++2e-═H2↑
C、電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
D、裝置內(nèi)總反應方程式為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關同分異構體數(shù)目的敘述不正確的是（　�。�
A、若甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一個含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B、與 互為同分異構體的芳香族化合物有6種
C、含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種
D、菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3+＞SO42-；常溫下，電離常數(shù)：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-）＞KAl（OH）3；則下列相關離子方程式正確的是（　　）
A、0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B、小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C、“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
D、在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+H2O═2Fe3++Cl-+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖實驗裝置或操作能達到目的是（　�。�
A、
合成氨并檢驗氨的生成
B、
碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4
C、
分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D、
制備Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用所學知識，解決下列懲題：
（1）合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．
已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為
 
kJ．
（2）工業(yè)上用NH3和CO2原料合成尿素的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下表：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①該反應的正反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一定條件下，原料氣中的氨碳比[n（NH3）：n（CO2）]與CO2．平衡轉化率的關系如圖1，請解釋曲線變化趨勢的原因
 
．
③圖1中B處NH3的平衡轉化率為
 
．
（3）氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則氨燃料電池的負極電極反應為
 
．

（4）人工腎臟用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2：
①電源的正極為
 
（填“A“或“B“）．
②陽極室中發(fā)生的反應依次為
 
、
 
．
③邀鰓結束震，蘸極室溶液的pH與電解前相比將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極挾收集到氣體8.961（標準狀況），則除去的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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