已知氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3+＞SO42-；常溫下，電離常數(shù)：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-）＞KAl（OH）3；則下列相關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A、0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B、小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C、“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
D、在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+H2O═2Fe3++Cl-+2OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．NaHSO3溶液和過(guò)量NaClO溶液反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子和次氯酸；
B．小蘇打和偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉；
C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質(zhì)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
D．次氯酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．NaHSO3溶液和過(guò)量NaClO溶液反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子和次氯酸，離子方程式為HSO3-+2ClO-═SO42-+Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．小蘇打和偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，故B正確；
C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質(zhì)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原生成鐵離子和氯離子，離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)確定生成物，注意結(jié)合題給選項(xiàng)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)制硝酸時(shí)產(chǎn)生的廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，以除去這些廢氣．其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O   NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
（1）1mol NO和1.4mol NO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為
 
mol；生成的NaNO3是
 
mol．
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值不可能為
 
（填編號(hào)）．
a．1.3         b．1.5       c．1.6       d．1.9
硝酸的鹽也是重要化工原料，易溶于水，高溫時(shí)具有強(qiáng)氧化性、易分解等性質(zhì)．
取11.28g Cu（NO3）2無(wú)水晶體，強(qiáng)熱使其完全分解，得到NO2、O2和4.64固體氧化物．將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時(shí)得到100mL溶液．
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定：（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（4）殘留固體的成分和質(zhì)量分別是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列烷烴的一氯取代物中沒(méi)有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、2-甲基丙烷B、丙烷
C、甲烷D、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L 1mol/L氨水中，下列敘述正確的是（　�。�
A、含1mol NH3?H2O
B、含NH3、NH4+之和為1mol
C、只含有1mol NH3
D、NH3、NH3?H2O、NH4+之和為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、合成聚乙烯塑料：
B、溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH 
H2O
△
 CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C、向稀苯酚溶液中滴加少量濃溴水：2 +3Br2→2 ↓
D、實(shí)驗(yàn)室制乙烯：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫ClO-+H2O+SO2→HClO+HSO3-
B、向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
D、50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH-+3H2S→HS-+2S2-+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，對(duì)于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A、用相同濃度的HNO3溶液中和，硝酸體積小于氨水時(shí)，溶液可能呈中性
B、溫度不變，加水稀釋后溶液中c（NH4+）?c（OH-）不變
C、加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
D、其溶液的pH=13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、向AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、往CaCl2溶液通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)．結(jié)果如表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 鐵的質(zhì)量/g 鐵的
形態(tài)		 V（H2SO4）
/mL		 c（H2SO4）
/mol?L-1		 反應(yīng)前溶液
的溫度/℃		 金屬完全消
失的時(shí)間/s
1 0.10 片狀 50 0.8 20 200
2 0.10 粉狀 50 0.8 20 25
3 0.10 片狀 50 1.0 20 125
4 0.10 片狀 50 1.0 35 50
請(qǐng)分析上表信息，回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)1、2 表明
 
對(duì)反應(yīng)速率有影響，其規(guī)律是
 
．
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）該探究實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率的因素還有
 
，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為50mL 2.0mol?L-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快．你認(rèn)為可能的原因是
 
．（忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響）

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