13．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同素異形體B．正丁烷和異丁烷是同系物
C．和互為同分異構(gòu)體D．和 是同一種物質(zhì)

分析 A．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
B．正丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；
C．和是二溴甲烷在平面內(nèi)的不同投影；
D．和 都是2-甲基丁烷．

解答 解：A．H2、D2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子，是同一種物質(zhì)，故A錯誤；
B．正丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．和是二溴甲烷在平面內(nèi)的不同投影，是同一種物質(zhì)，故C錯誤；
D．和 是同一種物質(zhì)，2-甲基丁烷，故D正確；
故選D．

點評 本題考查基本概念，涉及同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同種物質(zhì)的辨析，難度不大，特別注意同分異構(gòu)體和同種物質(zhì)的辨別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．NH3•H2O的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-．若在氨水中加入某些物質(zhì)，氨的電離平衡將如何移動？
①H2O         電離平衡移動向正（填“正”或“逆”，下同）方向移動
②NH4Cl（s） 電離平衡移動向逆方向移動
③NaOH（s）  電離平衡移動向逆方向移動
④濃鹽酸     電離平衡移動向正方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于下列圖示的說法中錯誤的是（　　）
A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體
C．圖③表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為放熱反應
D．圖④中的裝置可形成持續(xù)穩(wěn)定的電流．將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學反應與圖④中的原電池裝置反應不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）（　�。�
A．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端高A端低
B．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端低A端高
C．當杠桿為導體時，B端低A端高；杠桿為絕緣體時，B端高A端低
D．當杠桿為導體時，B端高A端低；杠桿為絕緣體時，B端低A端高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（　�。�
A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，21.0 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA
B．常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.0 NA
C．0.1mol乙醇與氧氣完全反應生成二氧化碳時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價鍵      C、非極性共價鍵     D、氫鍵
下表為B與F實驗的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
寫出②中反應的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的陰離子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化劑的物質(zhì)的量為2.5mol
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為8.4g，E•xH2O的化學式為Na2C03•7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+；
（2）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（3）向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，白色沉淀，有關(guān)的離子方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．800℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2，n（NO）隨時間的變化如表所示．
時間∕s012345
n（NO）∕mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）從0～3s內(nèi)，用NO表示的平均反應速率v（NO）=2.17×10-3mol•L-1•s-1．
（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是c（填字母代號）．
（3）達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是ACD（填序號）．
A．混合氣體的顏色保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）若升溫到850℃，達平衡后n（NO）=n（NO2），則反應向逆反應方向（填“正反應方向”“逆反應方向”）移動．
（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達平衡時測得放出的熱量為akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，則2molNO氣體完全反應放出的熱量為12.5akJ．

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