Question

【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置．

（1）a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池 極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式是；Zn極發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，溶液中H+移向 （填“Cu”或“Zn”）極．

（3）a和b用導(dǎo)線連接，若Zn片質(zhì)量減輕了6.5g，則另一極上理論上產(chǎn)生氣體 L（標(biāo)況下）．

（4）有同學(xué)向把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認為是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 ．

Answer 1

【答案】（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu；

（3）2.24L；

（4）否；此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱．

【解析】

試題分析：（1）a和b不連接時，該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)；

（2）a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；

（3）根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

（4）能設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)．

解：（1）a和b不連接時，該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，

故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑；鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，放電時，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極銅電極移動，

故答案為：正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu；

（3）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為：Zn～2e﹣～H2，鋅片減少的質(zhì)量為6.5g，其物質(zhì)的量為0.1mol，產(chǎn)生氫氣為0.1mol，在標(biāo)況下的體積為2.24L，

故答案為：2.24L；

（4）該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，

故答案為：否；此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱．