Question

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，甲同學設(shè)計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL．請回答下列問題：

(1)將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是 ．

(2)裝置a和c的作用分別是_ 和 (填標號，可以多選)．

a．除去SO2氣體

b．除去空氣中的水蒸氣

c．有利于氣體混合

d．有利于觀察空氣流速

e．除去反應(yīng)后多余的氧氣

(3)滴定達終點時的現(xiàn)象是 ．

(4)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 ．

(5)通過計算可知，該黃銅礦的純度為 ．

乙同學在甲同學實驗的基礎(chǔ)上，設(shè)計了兩種與甲不同的吸收方法，并對吸收產(chǎn)物進行有關(guān)處理，同樣也測出了黃銅礦的純度。

(6)方法一：用如圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康氖?/span> (填序號)．

(7)方法二：將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，但測得的黃銅礦純度卻產(chǎn)生了+1%的誤差，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有 ．

Answer 1

【答案】

(1)增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率

(2)bd；e

(3)錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色

(4)使反應(yīng)生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確

(5)50%；(6)②

(7)空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4；

【解析】

試題分析：該實驗原理是：根據(jù)黃銅礦受熱分解產(chǎn)生的二氧化硫的量的測定(二氧化硫可以用碘水來標定)，結(jié)合元素守恒可以確定黃銅礦的量，進而計算其純度。

(1)將樣品研細后再反應(yīng)，即增大固體的表面積，目的是使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率；

(2)裝置a中的濃硫酸可易吸收空氣中的水蒸氣，同時根據(jù)冒出的氣泡的速率來控制氣體的通入量；灼熱的銅網(wǎng)可以除去多余的氧氣，故答案為：bd；e；

(3)當達到滴定終點時，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會變藍且半分鐘不褪色，證明反應(yīng)達到反應(yīng)終點，故答案為：錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色，

(4)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然通入空氣，可以將產(chǎn)生的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果精確，故答案為：使反應(yīng)生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確；

(5)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL，當達到滴定終點時，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會變藍，根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)，得到：2I2～2SO2～CuFeS2，消耗掉0.05mol/L標準碘溶液20.00mL時，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其純度是：×100%=50%，故答案為：50%；

(6)由于圖2中，②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀，過濾干燥后，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算出二氧化硫的質(zhì)量，故答案為：②；

(7)空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)可以生成BaCO3沉淀，此外BaSO3被氧化成BaSO4均可以導(dǎo)致所以的沉淀的量比二氧化硫和氫氧化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀的量多，故答案為：空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4。