下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出。

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學(xué)式       。
(2)定出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：
①                               ，
②                               。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：                               。
(4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
(5)在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為       mol。

(1)NH4HCO3
(2)①2Mg＋CO2 2MgO＋C
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)NH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋CO32-＋2H2O
(4)C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(5)0.2

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為：______________________________________;漂白粉在水中因吸收空氣中的CO2而實(shí)現(xiàn)漂白的原理:____________________________(用化學(xué)方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(14分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為：      。
與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH      。(填“不變”“增大”或“減小”)
（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該試劑可以選     。
a．Ba(OH)2               b．Ba(NO3)2                  c．BaCl2
（3）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?u>      (選a、b、c，多選扣分)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑　
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在用陽(yáng)離子交換膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分反應(yīng)，產(chǎn)物最終僅有NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                         、                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后對(duì)一氧化碳還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應(yīng)制取：
HCOOHCO↑＋H2O
請(qǐng)根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對(duì)合理的實(shí)驗(yàn)裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)。

回答以下問(wèn)題：
(1)合理實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是(寫小寫字母)       。
(2)在反應(yīng)時(shí)一定要先通一會(huì)一氧化碳?xì)怏w，然后再點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是       。

A．因?yàn)橐话惴磻?yīng)從左到右進(jìn)行 
B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應(yīng)過(guò)程更安全 
C．甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO 
D．此反應(yīng)加熱時(shí)間長(zhǎng)有利于產(chǎn)生CO 
(3)請(qǐng)說(shuō)出你所選擇的第一個(gè)NaOH洗氣瓶的作用是                                  。
(4)在觀察到硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)由       色完全變?yōu)?u>       色時(shí)停止加熱，然后繼續(xù)           ，原因是防止鐵被氧化。
(5)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
(6)該實(shí)驗(yàn)的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是把實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的尾氣利用排水法收集起來(lái)，收集的氣體前后有幾瓶，分別按收集的先后順序編號(hào)，點(diǎn)燃各個(gè)瓶中的氣體，中間編號(hào)的集氣瓶中氣體           ，編號(hào)最先和最后的集氣瓶中氣體       ，原因是                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                          ；
（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為              ；
（3）在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系，其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是       ，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則b表示的是四種金屬中的             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出N2的一種用途               。
（2）從N元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說(shuō)明（用化學(xué)方程式表示）
答：氧化性                                     。
還原性                                       。
（3）HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在，則C的化學(xué)式為________。
（4）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為                            。
（5）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為                            。
（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的電子式為________。
(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為________，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為________。
(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2�，F(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1 mol氫氣，過(guò)濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_________。
(4)下列敘述正確的有________(填序號(hào))。
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及紡織品的漂白。過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的操作步驟如下：
①將氯酸鈉(NaClO3)和鹽酸加入到ClO2發(fā)生器中；
②將產(chǎn)生的ClO2氣體在穩(wěn)定裝置中用水吸收后，再加入NaOH和雙氧水；
③在固體分離裝置中進(jìn)行分離，得到亞氯酸鈉。
已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O，且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問(wèn)題：
(1)在ClO2發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生，則在ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
(2)在ClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作       (選填序號(hào))。
A．氧化劑
B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑
D．既不作氧化劑也不作還原劑
(3)在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是       (按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫操作代號(hào))。
A．過(guò)濾 B．加熱 C．蒸發(fā)
D．分液 E．蒸餾 F．冷卻
(4)經(jīng)查閱資料可知，當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2-能被I－完全還原成Cl－，欲測(cè)定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：

步驟Ⅰ
稱取樣品Wg于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0
步驟Ⅱ
向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑
步驟Ⅲ
用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，生成I－和S4O62-
 
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是               ，步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                  。
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為1～18號(hào)元素。

已知:A、F為無(wú)色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（1）D的化學(xué)式為　　　　　　　　;F的結(jié)構(gòu)式為　   　　。
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                   。
（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為　                。
（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                      。
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式　                            。

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