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11．下列物質中，不能使干燥的有色布條褪色的是（　�。�
A．液氯B．氯水
C．NaClO溶液D．Na2O2與水反應后的溶液

分析 具有強氧化性的物質能夠使有色布條褪色，如氯水、次氯酸、次氯酸鈉溶液、雙氧水等，注意干燥氯氣不能使干燥的有色布條褪色，據此進行解答．

解答 解：A．液氯為氯氣，氯氣不能使干燥的有色布條褪色，故A正確；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能夠使有色布條褪色，故B錯誤；
C．次氯酸鈉溶液具有強氧化性，能夠使有色布條褪色，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應的溶液中含有雙氧水，雙氧水能夠使有色布條褪色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉氯水成分及氯氣的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中
SO2，并對其含量進行測定．
（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現在裝置提出改進措施原因：鹽酸易揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．作為新世紀的年輕公民都應具有一定的化學科學素養(yǎng)，否則，在工作和生活中就可能鬧笑話．下列有關媒體的報道與化學知識不相違背的是（　�。�
A．某飲料公司的廣告語為“本公司生產的飲料不含任何化學物質”
B．該科研人員發(fā)明了一種特殊催化劑，可以使水變?yōu)槠?/td>
C．有關部門利用明礬對飲用水進行消毒殺菌，從而解決了災民飲水難的問題
D．該科研機構發(fā)明了一種用植物秸稈生產乙醇的新工藝

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽“，“增鐵醬油“，“高鈣牛奶“，“富硒茶葉“，“含氟牙膏“等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（　�。�
A．單質B．元素C．分子D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向碘水中加入適量CCl4并振蕩，靜置后觀察到的現象是（　�。�
A．形成均勻的無色溶液B．形成均勻的紫紅色溶液
C．液體分層，上下層均呈無色D．液體分層，下層呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生下列反應IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．現有下列物質 ①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液．利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3-的是（　�。�
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列各量增大的有（　�。ㄏ峦�，減小的有（　�。�
A．溶液中c（NH4+）離子濃度B．氨水的電離程度
C．水的離子積常數D．c（H+）/c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室溫下實驗室中用0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，醋酸的電離常數約為10-6
B．A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL
C．若B點為40mL，所得溶液中：c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）+2c（CH3COOH）
D．反應過程中一定存在：0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）某有機物的結構簡式為寫出該有機物結構中含氧官能團的名稱羥基、羧基．

（2室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
（3）某學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選酚酞作指示劑．盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；用鹽酸滴定待測液NaOH，滴定終點時的顏色變化是淺無色變?yōu)闊o色且30s不變色；滴定前用待測液潤洗形瓶，則所測NaOH溶液的濃度偏高（填“無影響”、“偏高”或“偏低”下同）；若滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數，則會使所測NaOH溶液的濃度值偏低．

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