【題目】335℃時，在恒容密閉反應(yīng)器中1.00mol催化脫氫的反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

測得和的產(chǎn)率和（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計）隨時間的變化關(guān)系及反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 使用催化劑能改變反應(yīng)歷程

B. 更換催化劑后、也會隨之改變

C. 8h時，反應(yīng)1、2都未處于平衡狀態(tài)

D. 顯著低于，是由于反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小，反應(yīng)1生成的很快轉(zhuǎn)變成

【答案】B

【解析】

A. 催化劑能改變反應(yīng)活化能，不同催化劑催化效果不同，催化劑反應(yīng)歷程不同，故A正確；

B. 催化劑只改變活化能和反應(yīng)速率（達到平衡的時間），不會對反應(yīng)的產(chǎn)生影響，故B錯誤；

C. 8h后，的產(chǎn)率還在增大，說明反應(yīng)2未達平衡狀態(tài)，還在改變，反應(yīng)1也未處于平衡狀態(tài)，故C正確；

D. 降低活化能，能提高反應(yīng)速率，會提高相同時間段的產(chǎn)率，故D正確

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度時，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10molL-1，則該溶液的pH可能為________；

（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是( )

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014．則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_______________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。

(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”“不變”下同)，原因是__________________；

(3)向體系中加入催化劑，△H_____________；

(4)向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是E1______E2_____ ；

(5)將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為___________平衡常數(shù)K=________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，工藝師常用___(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)來雕刻玻璃。

（2）用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可作___的原料。

（3）工業(yè)上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中有元素化合價升高的物質(zhì)是___(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)在科研和工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

I．工業(yè)上利用尾氣SO2與SCl2、C12反應(yīng)合成氯化亞砜。發(fā)生如下反應(yīng)：

①C12(g)+SO2(g)SO2C12(g) △H=-471.7kJ·mol-1

②SO2C12(g)+SCl2(g)2SOC12(g)△H=-5.6kJ·mol-1

567K時，在10L密閉容器中，充入一定量的C12、SO2和SCl2，測得初始壓強為p0，反應(yīng)過程中容器內(nèi)總壓強(p)隨時間(t)變化(反應(yīng)達到平衡時的溫度與初始溫度相同)如下圖所示，起始各組分及達平衡時SO2C12(g)的物質(zhì)的量如下表。

(1)0~1min，圖中數(shù)據(jù)顯示體系壓強增大的原因是________________。

(2)0~4min內(nèi)，v(C12)=_____mol·L-1·min-1，5min時SCl2的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)567K時，上述反應(yīng)②的KP______。

(4)567K下，若擴大容器體積為20L，則平衡時c(SO2)_____(填“大于”“小于”或“等于”)上述反應(yīng)平衡時的c(SO2)。

II．Li／SOCl2電池是一種高比能量電池，電解液為非水的LiAlC14的SOCl2溶液。正極為金屬酞菁配合物(M-Pe，電池正極催化劑)附著的碳棒。正極催化過程為：SOCl2先與酞菁形成加合物，接著發(fā)生加合物的兩步快速的電子轉(zhuǎn)移，過程如圖所示。

(5)上述正極催化過程M-PeSOCl2為_______(填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”)，放電過程中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成_____g硫單質(zhì)。電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為C8H8。下列說法正確的是

A.b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種

B.t、b、c 的二氯代物均只有三種

C.t、b、c 中只有 t 的所有原子處于同一平面

D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法正確的是（ ）

A.所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化

B.一個分子中共含有15個σ鍵

C.屬于極性分子，故極易溶于水

D.分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

下列說法正確的是

A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N

B. 嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D. 1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)

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