Question

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述不正確的是（　�。�

• A、向NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強
• B、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）
• C、10mL 0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、pH相同的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（NaOH ）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．向NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH固體，溶液離子濃度增大；
B．由物料守恒和電荷守恒判斷；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷各種離子濃度之間的關(guān)系；
D．pH相同時，NaOH濃度最大，結(jié)合越弱越水解進行判斷．

解答： 解：A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，故A正確；
B．碳酸氫鈉溶液中根據(jù)物料守恒知，c（Na⁺）=c （H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），根據(jù)電荷守恒知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-），所以c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．反應(yīng)后生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，醋酸根離子水解導(dǎo)致鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液呈堿性，所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，各種離子濃度關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞cOH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．氫氧化鈉是強堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉，則醋酸鈉的濃度大于碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的濃度大于氫氧化鈉，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度較大，能運用物料守恒和電荷守恒是解本題的關(guān)鍵．