Question

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄               ②堿性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
③穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃                  ④還原性：F^-＞Cl^-＞Br^-．

• A、①②④
• B、②③④
• C、①②③
• D、都正確

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素周期表中，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，以此解答．

解答： 解：①非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故正確；
②金屬性K＞Ca＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故正確；
③非金屬Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故正確；
④非金屬性F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，把握金屬性、非金屬性的比較角度，難度不大．