Question

【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如右圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】D
【解析】解：向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0﹣amL，沉淀的質(zhì)量為0g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全．bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，

令氫氧化鈉濃度為xmol/L，

Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為（b﹣a）mL，結(jié)合Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓可知，溶液中n（Fe3+）= ×（b﹣a）×10﹣3Lxmol/L，

Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為（d﹣c）mL，結(jié)合Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓可知，溶液中n（Mg2+）= ×（d﹣c）×10﹣3Lxmol/L，

故原混合溶液中n（MgCl2）：n（FeCl3）= ×（d﹣c）×10﹣3Lxmol/L： ×（b﹣a）×10﹣3Lxmol/L= ，

故選D．

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0﹣amL，沉淀的質(zhì)量為0g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全．bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，結(jié)合Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓計算判斷．