（10分）pH相等且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2起始速率醋酸           鹽酸（填>,<或=），整個(gè)反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生H2的平均反應(yīng)速率醋酸          鹽酸（填>,<或=），放出的H2醋酸        鹽酸（填>,<或=）；物質(zhì)的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2起始速率醋酸         鹽酸，放出H2的物質(zhì)的量醋酸         鹽酸。
=；>；>；<；=。（每空2分）
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)氫離子濃度是相同的，因此反應(yīng)速率也是相同的。由于醋酸是弱酸，存在電離平衡，在反應(yīng)過(guò)程中，促進(jìn)電離，氫離子濃度大于鹽酸的，剩余反應(yīng)速率大。醋酸的濃度大于鹽酸的，最終產(chǎn)生的氫氣也多。如果起始時(shí)醋酸和鹽酸的濃度相同、體積相同，則產(chǎn)生的氫氣也相同。但鹽酸中氫離子濃度大，反應(yīng)速率大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　)
A．升高溫度，溶液的pH增大B．室溫時(shí)，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7
C．該溶液的pH＝4 D．升高溫度，電離平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液的導(dǎo)電能力變化最大（忽略溶液體積變化）的是(     )
A．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH固體
B．向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物質(zhì)的量的氨氣
C．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3固體
D．向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入標(biāo)況下224mLCO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)在一定溫度下，有a. 醋酸　b．硫酸　c．鹽酸三種酸：
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是                  
用a、b、c表示，下同）
(2) 當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為              ．反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是______________________．
(3)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是______________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>c
B．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)試c處溶液的pH，比實(shí)際的pH偏小
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a>b>c
D．若在O點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)。則其結(jié)構(gòu)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）．根據(jù)電離理論：在水溶液中電離出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，請(qǐng)用離子方程式表示下列酸的通性：
（1）鹽酸溶解鐵銹（Fe2O3）：_________________________________________________
（2）鹽酸與小蘇打（NaHCO3）：______________________________________________
（3）硫酸溶解氫氧化銅：____________________________________________________
（4）實(shí)驗(yàn)室用H2SO4和鋅反應(yīng)制取H2：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列可以說(shuō)明乙酸是弱酸的事實(shí)是
A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色B．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色
C．乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO2D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應(yīng)生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                 （    ）
A．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量CaCO3固體
B．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
C．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量NaNO3溶液
D．若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，反應(yīng)速率可能變成v(H2)="0.3" mol/(L·h)

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