下列可以說明乙酸是弱酸的事實(shí)是
A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色B．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色
C．乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO2D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1
D
酸都不能使酚酞試液變色，BC只能說明顯酸性，D中氫離子的濃度小于0.1mol/L，說明存在電離平衡，所以答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小B．水的離子積不變
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液中c(H＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（10分）pH相等且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2起始速率醋酸           鹽酸（填>,<或=），整個(gè)反應(yīng)過程產(chǎn)生H2的平均反應(yīng)速率醋酸          鹽酸（填>,<或=），放出的H2醋酸        鹽酸（填>,<或=）；物質(zhì)的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2起始速率醋酸         鹽酸，放出H2的物質(zhì)的量醋酸         鹽酸。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

①A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸，B是弱酸 ②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)�、廴鬉、B均為弱酸，則2＜a＜5�、苋鬉、B均為強(qiáng)酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等.
A．①②  B．①③  C．①③④              D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知100℃時(shí)，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L與pH="5" V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，則 V1∶V2＝
A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現(xiàn)有室溫的①HCl  ②H2SO4 ③CH3COOH三種溶液。
（1）若三種酸均為pH=2的溶液，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________(用序號(hào)表示，下同)，三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，pH最小的是________。
（2）若三種酸均為0.1mol·L－1的溶液，它們的pH由大到小的順序是________，三種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH最小的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ka= 1.75×10-5
碳酸     Ka1= 4.30×10-7        Ka2 = 5.61×10-11
亞硫酸   Ka1= 1.54×10-2        Ka2 = 1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1 =                       ；
碳酸的第一步電離比第二步電離      (填“容易” 或 “困難”)。
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強(qiáng)弱：   ＞  ＞  
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是     （填序號(hào)）
A．c（CH3COO－）B．c（H+）C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知室溫時(shí)，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
(1)該溶液的pH＝________；
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；
(3)升高溫度時(shí)，K將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．100 ℃時(shí)，純水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此時(shí)純水顯酸性
C．25℃時(shí)，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
D．25℃時(shí)，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

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