Question

【題目】在200 ℃時(shí)，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。

(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)＝______ mol·L－1，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大。(填v(正)或v(逆))。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)_____，而c(HI)_____ ，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正) _______ (填減小、增大、不變)。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時(shí)，此可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度。若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將________。

Answer 1

【答案】a/V 0 v(正) 減小 增大 減小 相等 保持不變

【解析】

在化學(xué)平衡建立的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時(shí)沒(méi)有HI，逆反應(yīng)速率最小為0，隨反應(yīng)進(jìn)行c(H2)和c(I2)逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到平衡時(shí)，v正＝v逆，反應(yīng)體系中各組分的濃度、百分含量、各組分的分壓等不發(fā)生變化。

（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，c(H2)＝a/Vmol·L－1，為最大值，正反應(yīng)速率最大，而c(HI)＝0，逆反應(yīng)速率最小為0，故答案為：a/V；0；v(正)；

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)減小，而c(HI)增大，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)減小，v(逆))增大，故答案為：減�。辉龃�；減�。�

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆) 相等時(shí)，此可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度。若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將保持不變，故答案為：相等；保持不變。