Question

8．常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是

A．同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a=b＜c

C．同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積：a=b=c

D．同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A項同物質(zhì)的量濃度的三種溶液，c(OH-)：a>b>c，所以pH：a>b>c；B項氫氧化鋇和氫氧化鈉均為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，氨水為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進了氨水的電離，所以稀釋相同的倍數(shù)后，溶液中c(OH-)：a=b<c，所以溶液的pH：a=b<c；C項中a、b均是強電解質(zhì)，氨水為弱電解質(zhì)，等pH的氫氧化鈉和氨水，氨水濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積等pH的兩種溶液完全中和時需要等濃度的鹽酸體積與堿的物質(zhì)的量成正比，所以c>b； D項加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，要使稀釋前后溶液中氫氧根離子濃度相等，則弱電解質(zhì)稀釋的倍數(shù)大于強電解質(zhì)溶液稀釋的倍數(shù)，氫氧化鋇和氫氧化鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，稀釋前后pH相等，則稀釋倍數(shù)相等，所以三種那個溶液稀釋的倍數(shù)：a=b<c。

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離、pH的基本計算