Question

19．（10分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度 / ℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10－14	α	1×10－12

試回答下列問題：

（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是____________。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________

（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。

Answer 1

（1）>；溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大

（2）1000:1

（3）9:11；c （Na+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）

【解析】

試題分析：（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱。所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；（2）硫酸鈉溶液中一定滿足c(Na+): c(SO42-)=2:1，硫酸鈉溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3 mol/L，稀釋后c(Na+)==10-4 mol/L，溶呈中性，c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)：c(OH-)=10-4 mol/L：10-7mol/L=1000:1；

（3）t2℃下，水的離子積為1×10-12，pH=11的苛性鈉溶液，設(shè)體積為V1，溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，設(shè)體積為V2，氫離子濃度為：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，說明稀硫酸過量，所以有 =0.01，解得V1：V2=9：11；硫酸過量溶液顯酸性，則溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：c （Na+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）。

考點(diǎn)：水的電離；酸堿混合時的定性判斷及pH的計算