某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖Ⅰ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是
 
;其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象分別是
 
、
 
,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是
 
 
;
(3)該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述圖Ⅱ裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):通氣一段時(shí)間后,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺.試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題.
①請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式:
 
;
如何除去所制氯氣中混有的氯化氫雜質(zhì):
 

②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,品紅溶液不褪色的原因是(用離子方程式表示):
 

③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的?
 
分析:(1)根據(jù)儀器名稱書(shū)寫(xiě);亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水;
(2)二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化,能和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì);根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化性、還原性;     
(3)①加熱條件下,二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水;
實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫;
②二氧化硫和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸;
③如果二氧化硫和氯氣不恰好反應(yīng),則品紅溶液會(huì)慢慢褪色.
解答:解:(1)該儀器是蒸餾燒瓶,硫酸的酸性大于亞硫酸,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知,硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案為:蒸餾燒瓶;Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,通入二氧化硫后溶液褪色,說(shuō)明高錳酸鉀將二氧化硫氧化,自身被還原,所以二氧化硫具有還原性,看到的現(xiàn)象是溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色;
硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì),硫不易溶于水,所以看到無(wú)色溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀,二氧化硫得電子而作氧化劑,氧化劑具有氧化性,
故答案為:溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色;無(wú)色溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁;還原性和氧化性;     
(3)①加熱條件下,二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl (濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,濃鹽酸具有揮發(fā)性,加熱促進(jìn)濃鹽酸揮發(fā),導(dǎo)致氯氣中含有氯化氫,氯化氫極易溶于水,氯氣也能溶于水,飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解,所以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,
故答案為:MnO2+4HCl (濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;將混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣;
②氯氣具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫具有還原性,在水溶液二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,硫酸和鹽酸都沒(méi)有漂白性,所以如果二者恰好反應(yīng),則溶液不褪色,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-,故答案為:SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-;
③次氯酸和二氧化硫都能使品紅溶液褪色,如果氯氣或二氧化硫過(guò)量,則溶液會(huì)慢慢褪色,所以要使品紅溶液褪色,則應(yīng)該控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量,使之不相等,
故答案為:控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量,使之不相等.
點(diǎn)評(píng):本題考查了二氧化硫、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答,注意:次氯酸和二氧化硫都具有漂白性,但氯氣和二氧化硫的混合物可能沒(méi)有漂白性,知道二氧化硫和次氯酸漂白原理的差別,二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;
(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是
(序號(hào))
①水     ②酸性KMnO4      ③Na2SO3溶液      ④飽和的NaHSO3溶液
(3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同.C中是由于SO2
溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH
,反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
,而D中則是由于SO2具有
漂白性
漂白性

(4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花,棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是
堿液
堿液
,其作用是
吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣
吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣

(5)實(shí)驗(yàn)完畢,待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后,過(guò)濾,向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍(lán)色.為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān),而與其他離子無(wú)關(guān),某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是
②③
②③
.(填序號(hào))
①觀察稀硫酸溶液呈無(wú)色  ②觀察CuSO4粉末呈白色  ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍(lán)色變淺  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,濾液呈無(wú)色  ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過(guò)濾,濾液仍呈藍(lán)色.
(6)若實(shí)驗(yàn)中用7.2g銅片和12.5mL 18.5mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),最終銅片仍有剩余.根據(jù)所學(xué)的知識(shí),某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余,其理由是
反應(yīng)過(guò)程中濃H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)
反應(yīng)過(guò)程中濃H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是
溶液顏色由紫色逐漸褪去
溶液顏色由紫色逐漸褪去
,這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是
還原性
還原性

(3)裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存,時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁,原因是:(用離子方程式)
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-

(4)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色
品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色

(5)如果把分液漏斗中的中的濃H2SO4換作濃HNO3,對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響
(填“是”或“否”),請(qǐng)說(shuō)明你的理由
濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,而得不到二氧化硫氣體
濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,而得不到二氧化硫氣體

(6)工業(yè)上用黃銅礦(CuFcS2)冶煉銅,副產(chǎn)品中也有SO2,冶煉銅的反應(yīng)為:8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
.(填元素符號(hào))當(dāng)生成0.8mol銅時(shí),此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)目是
10NA
10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)①連接儀器:把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是:
 
,然后對(duì)準(zhǔn)橡膠塞上得空稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng),將其插入.
②檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是:向分液漏斗中注水,若水不能順利流下,則氣密性良好.
(2)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足,請(qǐng)指出
 

用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
打開(kāi)活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈 D裝置中:溶液變紅
E裝置中:水層溶液變黃
振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br />
 
(3)因忙于觀察和記錄,沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化:
D裝置中:紅色慢慢褪去.
E裝置中:CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色.
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:
Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似.氧化性:Cl2>(SCN)2
Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,它呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)為5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng).
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水.
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ))解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:
 

②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生.請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
已知:Na2SO3+H2SO4(濃)
  △  
.
 
Na2SO4+SO2↑+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是
 

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,C中的現(xiàn)象是
 
,說(shuō)明SO2具有
 
性.
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀.為探究該白色沉淀的成分,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
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根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是
 
(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是
 
(填字母編號(hào)).
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸     b.BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH      d.由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
(4)如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3,對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響并明理由
 

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