Question

某化學興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按圖所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

蒸餾燒瓶

．
（2）實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

溶液顏色由紫色逐漸褪去

，這個現(xiàn)象說明SO₂具有的性質(zhì)是

還原性

．
（3）裝置C中Na₂S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是：（用離子方程式）

2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-

．
（4）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色

．
（5）如果把分液漏斗中的中的濃H₂SO₄換作濃HNO₃，對此實驗是否有影響

是

（填“是”或“否”），請說明你的理由

濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到二氧化硫氣體

．
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFcS₂）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO₂，冶煉銅的反應為：8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂0₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是

Cu、O

．（填元素符號）當生成0.8mol銅時，此反應轉(zhuǎn)移的電了數(shù)目是

10N_A

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗室儀器名稱書寫；
（2）二氧化硫有還原性，酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀而使其褪色；
（3）硫離子能被氧氣氧化生成硫單質(zhì)；
（4）二氧化硫能使品紅褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原；
（5）濃硝酸能氧化亞硫酸鈉，濃硫酸不能氧化亞硫酸鈉；
（6）氧化還原反應中得電子的元素被還原；根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算轉(zhuǎn)移電子個數(shù)．

解答：解：（1）該儀器是蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價態(tài)，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，
故答案為：溶液顏色由紫色逐漸褪去；還原性；
（3）硫離子能被氧氣氧化生成硫單質(zhì)，離子反應方程式為：2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-，故答案為：2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-；
（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原，
故答案為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（5）濃硫酸不能氧化亞硫酸鈉，而濃硝酸能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，導致得不到二氧化硫，所以用濃硝酸對該實驗有影響，
故答案為：是；濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到二氧化硫氣體；
（6）反應8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂0₃+16SO₂中銅元素、氧元素在得電子化合價降低，被還原；設轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x．
8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂0₃+16SO₂ 轉(zhuǎn)移電子
                  8mol                  100N_A
                 0.8mol                  x
x=10N_A，故答案為：Cu、O；10N_A．

點評：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，難點是計算（6）題中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，明確被還原元素與轉(zhuǎn)移電子之間的關系式在解本題的關鍵，難點較大．