【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl

B.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br

【答案】D

【解析】

加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵碳原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

A．CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl屬于取代反應(yīng)，故A不選；

B．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O屬于取代反應(yīng)，故B不選；

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)，故C不選；

D．H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br，乙烯中的雙鍵斷裂，碳原子上分別結(jié)合一個(gè)氫原子和溴原子生成溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，故D選；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B. 離子交換膜允許H+和OH－通過

C. 負(fù)極為A，其電極反應(yīng)式是H2－2e－ + 2OH－ = 2H2O

D. 電池的總反應(yīng)為H+ + OH－H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1mol ICl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為8 NA

C.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少64g，閉合回路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D.質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.有機(jī)物與足量氫氣加成得到的產(chǎn)物名稱為2，二甲基丙基戊烷

B.在分子中，處于同一平面上的C原子數(shù)最多是12個(gè)

C.檢驗(yàn)中官能團(tuán)：取少許試劑加銀氨溶液加熱，觀察是否有銀鏡；再加溴水，觀察是否褪色判斷醛基和碳碳雙鍵

D.與互為同分異構(gòu)體且與苯酚互為同系物的有機(jī)化合物共12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性微粒，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子。回答下列問題：

(1)a是常見單原子微粒，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______。M層上的能級(jí)能量大小關(guān)系為_________，3p能級(jí)上的電子應(yīng)滿足_______。

(2)b是兩原子化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)?/span>________而中毒。

(3)c是兩原子單質(zhì)，寫出其電子式___________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是____。

(4)d是四原子有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）該烷烴的名稱：_________________________

（2）若它是由某單烯烴加成后生成的，則此烯烴結(jié)構(gòu)有________種。

（3）若它是由單炔烴加成后生成的，則此炔烴結(jié)構(gòu)有________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號(hào)）

（2）選用的指示劑是 。(a、石蕊 b、甲基橙)

（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。

（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（5）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL

0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/ mL

第一次

25.00

第二次

25.00

2.00

28.08

26.08

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

（6）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝ 。

（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是

A.最多能與反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、Y均能與酸性溶液反應(yīng)，且均存在順反異構(gòu)體

D.室溫下X、Y分別與足量加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。下列所給量不再變化表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的質(zhì)量

C.混合氣體的密度D.混合氣體各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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