某有機物A化學(xué)式為C3H6O3，1molA能與2molNa反應(yīng)，A中有兩個官能團，兩個官能團連在同一個碳原子上。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 _____________________，官能團名稱是____________________

（2）A在濃H2SO4加熱的條件下可以生成六元環(huán)狀物質(zhì)，寫出這反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________反應(yīng)類型為：_____________________

（3）A在濃H2SO4加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B在一定條件下可以合成有機高分子C，寫出B生成C的化學(xué)方程式________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：

①16H＋＋10Z－＋2XO == 2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2 == 2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2 == B2＋2Z－ ，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是( )

A．溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－

B．Z在①③反應(yīng)中作還原劑

C．氧化性強弱順序為XO＞Z2＞B2＞A3＋

D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。

回答下列問題：

（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕

（2）沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 mol/L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是 。

（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、 。

（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)。

已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

MnO2 + C2O42- + 4H+ == Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O

求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各離子仍可大量共存的是

A．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．K＋、Na＋、SO32－、Cl－

C．NH4+、K＋、SO42－、Br－ D．K＋、Na＋、AlO2— 、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下合成乙烯6H2(g) ＋ 2CO2(g) CH2＝CH2(g) ＋ 4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法錯誤的是

A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)

B．平衡常數(shù)：KM ＞KN

C．催化劑可能會影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，則圖中M點時，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省自貢市高三上第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32一+2H+=H2O+CO2↑

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2一+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是

A．H2O2的電子式：

B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．乙酸分子的球棍模型：

D．離子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃ 

900℃ 

K1

1．47

2．15

K2 

2．38

1．67

①反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是__________（填序號）。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省五校高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（ ）

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O

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