一定條件下合成乙烯6H2(g) ＋ 2CO2(g) CH2＝CH2(g) ＋ 4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法錯誤的是

A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)

B．平衡常數(shù)：KM ＞KN

C．催化劑可能會影響CO2的平衡轉化率

D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（ ）

A、氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸 B、BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與H2SO4

C、Na2CO3與硝酸；CaCO3與硝酸 D、石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素能形成多種多樣的化合物．請回答：

（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a＞0)．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為 L•mol﹣1(精確到0.01)；

②下列情況不能用來判斷該反應是否處于平衡狀態(tài)的是 ；

A．混合氣體的密度保持不變； B．混合氣體的顏色不再變化；C．混合氣體的氣體壓強保持不變

③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，則此時v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點(該條件下硫酸第二步電離是完全的)．

①a點溶液的pH 1(填“＞”“＜”或“=”)；

②b點溶液中發(fā)生水解反應的離子是 ；

③c點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為 ；

④d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)．

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如右圖所示，下列說法中不正確的是

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I—=2Fe2++I2

C．開始加入的K2Cr2O7為0.25mol

D．K2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量比為1∶3

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g) + I2(g) △H=+11kJ/mol

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為：

A．B F B．A E C．B E D．A D

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某有機物A化學式為C3H6O3，1molA能與2molNa反應，A中有兩個官能團，兩個官能團連在同一個碳原子上。

（1）A的結構簡式是 _____________________，官能團名稱是____________________

（2）A在濃H2SO4加熱的條件下可以生成六元環(huán)狀物質，寫出這反應的化學方程式_____________________反應類型為：_____________________

（3）A在濃H2SO4加熱的條件下發(fā)生消去反應生成B，B在一定條件下可以合成有機高分子C，寫出B生成C的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，則下列說法正確的是

A．該隔膜是陽離子交換膜

B．當電極上析出1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol

C．Al電極的反應式為：Al-3e－+4OH－= AlO2-+2H2O

D．正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH－) = 10－22，則該小組在該溫度下測得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值應為

A．13 B．12 C．11 D．10

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市等六校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（2015秋•天津校級期中）能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

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