Question

【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最強的是____________。

（2）鹽酸在不同的反應中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)在有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中分別起何種作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最強。

（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。

Answer 1

【答案】Cl2、H＋ Cl2 氧化性、酸性 酸性 既有氧化性又有還原性 MnO4- HBr 40.5 還原性、酸性

【解析】

（1）根據(jù)元素的化合價和物質(zhì)的性質(zhì)分析；

（2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價降低；

②NaOH+HCl=NaCl+H2O中，沒有元素的化合價變化，為中和反應；

③2HClH2↑＋Cl2↑中，H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；

（3）同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

（4）反應2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則反應中KMnO4為氧化劑，HBr為還原劑，根據(jù)方程式計算。

（1）在Cl2、Cl-、H+中，氫元素處于最高價具有氧化性，氯氣容易得電子具有較強的氧化性，所以具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性最強的是Cl2，故答案為：Cl2、H+；Cl2；

（2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價降低，則體現(xiàn)其氧化性，反應中生成鹽，還表現(xiàn)酸性，故答案為：氧化性、酸性；

②NaOH+HCl=NaCl+H2O中，沒有元素的化合價變化，為中和反應，反應生成鹽，表現(xiàn)酸性；故答案為：酸性；

③2HClH2↑＋Cl2↑，H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，所以HCl表現(xiàn)了氧化性、還原性，故答案為：既有氧化性又有還原性；

（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，Cl2表現(xiàn)氧化性，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)，H+具有氧化性，且氧化性Cl2＞H+；濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2），則證明氧化性是MnO4-＞Cl2，所以氧化性順序是：MnO4-＞Cl2＞H+，所以氧化性最強的是MnO4-，故答案為：MnO4-

（4）反應2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則反應中KMnO4為氧化劑，HBr為還原劑，且做還原劑的只占參加反應的HBr的；

設：消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是x

2KMnO4 +16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O

158×2 81×16×

15.8g x 解得：x=＝40.5g

反應中HBr被氧化為Br2，HBr表現(xiàn)還原性；有MnBr2、KBr（鹽）生成，HBr表現(xiàn)出了酸性；

故答案為：HBr；40.5；還原性、酸性。