【題目】下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g） （紅棕色）N2O4 （g） （無(wú)色） ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

【答案】C

【解析】A. 空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分發(fā)生電離。B. 2NO2（g）（紅棕色）N2O4 （g）（無(wú)色） ΔH＜0，降低溫度，平衡右移；C. 1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱,水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)；D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合生成單質(zhì)硫，出現(xiàn)渾濁。

空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分發(fā)生電離，A正確；2NO2（g）（紅棕色）N2O4 （g）降低溫度,平衡正向移動(dòng), NO2濃度降低,顏色變淺,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為: CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；硫代硫酸鈉溶于水，完全電離，與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O，D正確；正確選項(xiàng)：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)

（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)n(A)為________mol。

（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成n(C)為________mol。

（3）若開始時(shí)放入x mol A、2mol B和1mol C，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝________，y＝________。平衡時(shí)，n(B)________（填序號(hào)）。

A．大于2mol　 B．等于2mol　 C．小于2mol D．可能大于、等于或小于2mol

（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。

（5）若保持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成b molC，將b與a進(jìn)行比較，則________（填序號(hào)）。

A．a(chǎn)<b　 B．a(chǎn)>b　 C．a(chǎn)=b D．不能比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. T1＞T2 △H ＞ 0

B. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量等于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代火法煉鋅過(guò)程中發(fā)生了以下三個(gè)主要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ mol-1

② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ mol-1

③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ mol-1

A. 以上三個(gè)反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑

C. 用這種方法得到的是純凈的鋅單質(zhì)

D. 反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最強(qiáng)的是____________。

（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中分別起何種作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最強(qiáng)。

（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X。

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法正確的是_________。

A．化合物B不能使溴水褪色

B．化合物C能與CuO發(fā)生氧化反應(yīng)

C．化合物D的分子式是C9H10O2Br

D．化合物E到F發(fā)生的是加成反應(yīng)

（2）化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（3）已知I→X是取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）化合物G的同分異構(gòu)體有以下特征：①含有苯環(huán)；②1H﹣NMR譜顯示分子中有3種氫原子；③分子結(jié)構(gòu)中不存在氧氧鍵。請(qǐng)寫出所有符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或鍵線式）___。

（5）已知：①；②，請(qǐng)結(jié)合題目中已知信息設(shè)計(jì)由合成的路線________________________（用流程圖表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器中盛有適量的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g）,若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L,其中NH3的體積是0.1 V L。下列說(shuō)法正確的是

A. 原混合氣體的體積為1.2V L B. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2消耗掉0.2 V L

C. 原混合氣體的體積為1.1VL D. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2消耗掉0.5 V L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B. ①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽

C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D. 第①到第④步的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)

C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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