等質(zhì)量的O2、CH4、H2的物質(zhì)的量的比值為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算．
解答： 解：設(shè)質(zhì)量都為1g，則等質(zhì)量的O2、CH4、H2的物質(zhì)的量的比值為
1g
32g/mol
：
1g
16g/mol
：
1g
2g/mol
=1：2：16．
故答案為：1：2：16．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、6A%
B、
A
6
%
C、10A%
D、（100-
7A
6
）%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B?2C
B、在tls時(shí)，v（A）正=0
C、（t1+l0）s時(shí)再充入0.4 molA和0.25 mol B，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大
D、若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在tl時(shí)刻達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰酸HOCN和雷酸HONC，都能發(fā)生水解反應(yīng)（不是氧化還原反應(yīng)），請根據(jù)它們水解產(chǎn)物給出兩種酸中相鄰兩原子間的化學(xué)鍵（單、雙、叁鍵分別以-、=、≡表示）并給出C、N原子的氧化態(tài)：
（1）HOCN水解產(chǎn)物為NH3、CO2、H2O．
 

（2）HONC水解產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）、HCOOH．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體A可從石油中獲得，是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平；氣體A又可作為水果的催熟劑．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）A分子間的相互加成所形成的高分子化合物是日常生活中的一種常用材料，其合成方程式是
 

（3）以A為原料 （無機(jī)物任選），還可以合成酯，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HN3疊氮酸中N的化合價(jià)（氧化態(tài)）為多少？
（1）請寫出，酸性條件下，N2H5+和HNO2制備HN3反應(yīng)的方程式并標(biāo)示出反應(yīng)中N化合價(jià)（氧化態(tài)）的改變；堿性介質(zhì)中，N2H5OH和NCl3生成N3-反應(yīng)的方程式．
 

（2）請寫出HClO和HN3生成N2反應(yīng)的方程式．并寫出HNO2和HN3反應(yīng)（物質(zhì)的量比為1：1），生成三種產(chǎn)物，其中一種是H2O的反應(yīng)方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為
 
，密度之比為
 
．
（2）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是
 
（用含NA的式子表示）．
（3）配制100mL 1mol?L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
（1）將1mol N2和3mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，放出的熱量
 
（填＞、=、＜）92.4kJ，原因是
 

（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．下列措施能使K增大的有
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．增加N2   B．升高溫度   C．降低溫度   D．增大壓強(qiáng)    E．使用高效催化劑
（3）在恒溫恒容條件下，向已達(dá)平衡狀態(tài)的體系中充入He，容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡
 
移動．
（4）將0.1mol N2和0.3mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?span id="vb77nl9" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
7
8
，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
（計(jì)算出結(jié)果）；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣     B．向容器中再充入一定量H2
C．向容器中再充入一定量的N2        D．改變反應(yīng)的催化劑
E．液化生成物分離出氨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按系統(tǒng)命名法命名為（　�。�
A、2，3-二甲基-2-乙基丁烷
B、2-甲基-3-乙基戊烷
C、3，3，4-三甲基戊烷
D、1，1，2，2-四甲基丁烷

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