Question

（1）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂物質(zhì)的量之比為

 

，密度之比為

 

．
（2）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是

 

（用含N_A的式子表示）．
（3）配制100mL 1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g?mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為

 

mL．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,溶液的配制

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下等體積的H₂和CO₂的物質(zhì)的量相同，同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比；
（2）正確理解氣體摩爾體積，阿伏加德羅常數(shù)，先求出ag氧氣含有的分子數(shù)，再求出其物質(zhì)的量，最后根據(jù)氣體體積公式求出體積；
（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；

解答： 解：（1）根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下等體積的H₂和CO₂的物質(zhì)的量相同，則比值都為1：1，同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比；即ρ（H₂）：ρ（CO₂）=M（H₂）：M（CO₂）=2：44=1：22；
故答案為：1：1；1：22；　  
（2）根據(jù)其組分都為氧氣相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，ag氧氣含有的分子數(shù)為：b個，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：ag：b個=cg：x個，
x=

bc

a

個；
cg該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n=

bc

a?NA

=mol其體積為：V=n×V_m =

bc

a?NA

mol×V_m =

22.4bc

a?NA

L
故答案為：

22.4bc

a?NA

 L；
（3））該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000ml/L×ρ×w

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4 mol/L．據(jù)稀釋定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，
得V=5.4 mL，
故答案為：5.4；

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度之間的計算公式的運用，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．