Question

最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池．下列有關(guān)此電池的敘述錯誤的是（　�。�

A．正極電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH--6e-=C O 2-3 +6H2O

C．電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH降低

D．當(dāng)外電路通過0.6mol電子時，理論上消耗甲醇6.4g

Answer 1

A．氧氣在正極得電子被氧化生成OH^-，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-，故A正確；
B．放電時，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO₃^2-，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-+6e^-，故B正確；
C．由正負(fù)極方程式可得電池總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，反應(yīng)消耗OH^-，溶液的pH降低，故C正確；
D．負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，當(dāng)外電路通過0.6mol電子時，理論上消耗0.1mol甲醇，質(zhì)量為3.2g，故D錯誤．
故選D．