Question

最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．下列有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、正極電極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-
• B、負(fù)極電極反應(yīng)：CH₃OH+8OH^--6e^-?CO₃^2-+6H₂O
• C、電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH升高
• D、當(dāng)外電路通過0.6 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇3.2 g

Answer 1

分析：該燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以燃料所在的電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正確；
B．負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃ ^2-+6H₂O，故B正確；
C．電池反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，該反應(yīng)中氫氧化鈉參加反應(yīng)，所以溶液的pH逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)外電路通過0.6 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇質(zhì)量=

0.6mol

4-(-2)

×32g/mol=3.2 g，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子的物質(zhì)即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意將強(qiáng)堿換為稀硫酸，燃料和氧化劑不變，則兩個(gè)原電池電極反應(yīng)式發(fā)生變化．