【題目】次氯酸鉀是―種白色粉末，極易溶于冷水，遇熱水則分解，在空氣中極不穩(wěn)定，受熱后迅速自行分解。工業(yè)上生產(chǎn)次氯酸押的流程如下：

下列說法正確的是

A. 步驟Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的反應均為非氧化還原反應

B. 步驟Ⅱ采取的方法是加入足量水以制得Ca(OH)2溶液

C. 步驟Ⅲ氧化時，氯氣是氧化劑，Ca(OH)2是還原劑

D. 步驟Ⅵ的操作包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、在空氣中晾干

【答案】A

【解析】

A.步驟ⅠCaCO3煅燒分解產(chǎn)生CaO和CO2，步驟Ⅱ是CaO與H2O化合形成Ca(OH)2，反應過程中元素化合價都沒有發(fā)生變化，所以都是非氧化還原反應，A正確；

B.Cl2與石灰乳發(fā)生反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(HClO)2+2H2O，加入的水是少量的，不是足量的，B錯誤；

C.步驟Ⅲ氧化時，氯氣中的Cl元素化合價部分升高，部分降低，因此Cl2既是氧化劑，又是還原劑，C錯誤；

D.由于次氯酸鉀是―種白色粉末，極易溶于冷水，遇熱水則分解，在空氣中極不穩(wěn)定，所以步驟Ⅵ的操作中不能在空氣中晾干，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中FeCl3的水解反應已達平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應該采用的方法是

A. 加入NaHCO3B. 加入AgNO3固體

C. 加入FeCl3固體D. 降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為__________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子的雜化方式為_______。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬______分子（選填“極性”“非極性”），其分子的空間構(gòu)型為_____。新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是______。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。金屬Cu為________堆積，配位數(shù)為_______。

（3）橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于______晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號）_____。配體CO的任意一種等電子體的電子式：_____。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C而不是O的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知①R—BrR—OH(R表示烴基)；

②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著的影響；

③

④

以下是用苯作為原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A是一種密度比水___(填“大”或“小”)的無色液體，苯轉(zhuǎn)化為A的化學方程式是________________。

（2）圖中苯轉(zhuǎn)化為E；E轉(zhuǎn)化為F省略了條件，請寫出E、F的結(jié)構(gòu)簡式：

E______________________________，F______________________________。

（3）在“苯CD”的轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應的是___(填序號，下同)，屬于加成反應的是_____。

（4）B分子中苯環(huán)上的任意兩個氫被溴原子取代后，得到的二溴代物有________種同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L苯含C-H鍵的數(shù)H為0.6NA

B. 5.6gFe與過量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. K35ClO3與濃H37Cl反應制得7.1g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NA

D. 6.4gCu與40 mL10mol/L濃硝酸充分反應，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)和認識的歷程。

(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為____。

(2)銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，l個(SCN)2分子中含有鍵的數(shù)目為___。類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(HNCS)的沸點，其原因是________。

(3)硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為______，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子的化學式_____。

(4)鈣的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2，該配合物離子中鎢的配位數(shù)是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說法中正確的是（　�。�

A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物

B.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸

C.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸強

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點的坐標為(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中一定正確的

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)=c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol/L

C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH－)+ c(CN－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以烯烴D和芳香烴A為原料合成醫(yī)藥中間體J的路線如下（部分產(chǎn)物和條件省略）：

已知：RCNRCOOHRCOClRCOOR1

回答下列問題：

（1）標準狀況下，烯烴D的密度為1.25 g·L1。則D的結(jié)構(gòu)簡式為________。A的名稱是____________。

（2）G所含官能團名稱是____________；D→E的反應類型是____________。

（3）寫出C+H→I的化學方程式：________________________。

（4）J的分子式為____________。

（5）B的同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的結(jié)構(gòu)有____________種。

①有4個碳原子在同一條直線上；

②含有—NH2和—OH且都與苯環(huán)直接相連。

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