【題目】某溶液中FeCl3的水解反應已達平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應該采用的方法是

A. 加入NaHCO3B. 加入AgNO3固體

C. 加入FeCl3固體D. 降溫

【答案】A

【解析】

A．碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，結合氯化鐵水解生成的氫離子，促進了氯化鐵的水解，故A正確；

B．溶液中FeCl3的水解反應離子方程式為Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，可見Cl-不參加水解反應，加入硝酸銀，Ag+和Cl-結合生成氯化銀沉淀，不影響氯化鐵的水解，故B錯誤；

C．加入氯化鐵固體，增加Fe3＋的濃度，水解平衡正向移動，但氯化鐵的水解程度減小，故C錯誤；

D．水解反應是吸熱反應，溫度降低，水解平衡逆向移動，即抑制水解，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃，則下列判斷正確的是

A.氣態(tài)氫化物的酸性：R>T>Q

B.R與Q的電子數(shù)相差16

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T>X

D.R的單質通入T的鈉鹽溶液中能置換出T的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是

A.1個乙分子中含有2個A原子

B.該反應類型是分解反應

C.相對分子質量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

D.該反應一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上可作蓄電池中良好的正極材料。以廢鉛蓄電池拆解出來的“鉛泥”（主要成分為，另有少量Pb、和等）為原料制備的一種工藝流程如圖所示：

已知：i．常溫下，單質鉛與鹽酸或硫酸幾乎都不反應。

ii．鉛鹽中，(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水，難溶于水。

請回答下列問題：

（1）“酸溶”時，Pb和PbO2轉化為可溶性Pb2＋鹽，則“酸溶”時所用的強酸X為____；此條件下的氧化性：X___PbO2（選填“>”或“<”）

（2）用Pb(NO3)2溶液反復多次洗滌沉淀，以達到“除鈣”的目的，其原理是_____________。

（3）(CH3COO)2Pb屬于__________（選填“強電解質”或“弱電解質”）；“濾液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含鈉鹽主要還有___________(填化學式)

（4）“析鉛”反應的離子方程式為____________________。

（5）從環(huán)境保護的角度分析，該工藝流程可能存在的缺點是_______________（任寫一條）

（6）鉛蓄電池中的電解液是H2SO4，放電后兩個電極上均沉積有PbSO4。則放電時的負極反應式為___；充電時當電極上通過1mol電子，陽極的質量減少__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如下：

已知以下信息：①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。

②RXRMgXRCH2CH2OH。

③E為芳香烴，其相對分子質量為92。

④（苯胺，易被氧化）。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_________________，其化學名稱是_____________________。

（2）由E生成F的化學方程式為_________________________________________。

（3）由G生成H的反應類型為__________________，H在一定條件下可以發(fā)生聚合反應，寫出該聚合反應的化學方程式_______________________________________。

（4）M的結構簡式為________________________________。

（5）D的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有_____種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6:1的是_________（寫結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖進行實驗，將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對應的離子方程式___。

a

b

試管中現(xiàn)象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

稀鹽酸

Na2CO3

(2)工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質I2。配平下列化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：___。

NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

(3)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是（ ）

A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HCl

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4＞Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸鉀是―種白色粉末，極易溶于冷水，遇熱水則分解，在空氣中極不穩(wěn)定，受熱后迅速自行分解。工業(yè)上生產(chǎn)次氯酸押的流程如下：

下列說法正確的是

A. 步驟Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的反應均為非氧化還原反應

B. 步驟Ⅱ采取的方法是加入足量水以制得Ca(OH)2溶液

C. 步驟Ⅲ氧化時，氯氣是氧化劑，Ca(OH)2是還原劑

D. 步驟Ⅵ的操作包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、在空氣中晾干

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