下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的說法正確的有幾個

①明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性

②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質(zhì)銅

③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性

④光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因為其具有導(dǎo)電性

⑤MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料

⑥NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑

⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

A．3個 B．2個 C．5個 D．4個

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川第九中學高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（H2）=0.08mol/L.

（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到 平衡時碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度。2HI(g) H2(g) + I2(g)

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濰坊市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

常見金屬單質(zhì)A可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。F是一種溫室氣體；氣體G的水溶液顯弱堿性；H是一種具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素。

請回答下列問題：

（1）寫出F的電子式________________，實驗室制取G的化學方程式為______________________。

（2）寫出反應(yīng)I的離子方程式_______________。該反應(yīng)中的氧化劑是______________________。

（3）反應(yīng)I、Ⅱ均有清潔能源H2產(chǎn)生。已知H2的燃燒熱為286 kJ·mol-1，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中x為______________

（4）寫出A與H反應(yīng)的化學方程式________________________________，實驗測得該反應(yīng)的焓變(△H)和活化能(Ea)。下列能量關(guān)系圖合理的是_________________(填寫序號)。

（5）資料顯示H可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。在酸性條件下，H將TcO4-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2，同時得到一種難溶于水的弱堿，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類組合正確的是

A

B

C

D

弱電解質(zhì)

HCl

CH3COOH

HClO

Ca（OH）2

強電解質(zhì)

H3PO4

FeCl3

BaSO4

HNO3

非電解質(zhì)

CH4

Cu

C2H5OH

H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液的表面皿中，如下圖所示。最先觀察到酚酞變紅現(xiàn)象的區(qū)域是

A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H=－632kJ·mol－1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A．電極a為電池的正極

B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e= 4 OH

C．電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D．每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．常溫下，反應(yīng)C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H>0

B．吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，而放熱反應(yīng)可以不加熱就能發(fā)生

C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，從而加快反應(yīng)

D．熵變（ΔS）大于零、焓變（ΔH）小于零的反應(yīng)在任何條件下都一定能發(fā)生。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

常溫下，現(xiàn)有15.9 g 20.0%的NaOH溶液，其密度為1.22 g·cm-3。請計算溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?(寫出解題過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省淄博市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）相同物質(zhì)的量的O2和CO分子個數(shù)比為________，所含氧原子的個數(shù)比為________，常溫常壓下下體積比：________。

（2）實驗室要用Na2CO3配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

①應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3________g。

②需要的儀器：_____ ___，____ ____,___ ___,__ ，____ _____。

③若實驗中有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

A．轉(zhuǎn)移液體時部分濺出 __________________；

B．定容時加水超過刻度線__________________；

C．最終定容時俯視觀察液面 。

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