向100 mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：

（1）當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是_____________（填化學(xué)式）。

（2）溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為_____________；從90 mL—100 mL之間加入10 mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是___________________________。

（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：

溶質(zhì)

Na2SO4

NaOH

BaCl2

AlCl3

FeCl3

濃度/（mol·L-1）

 

 

 

 

 

(1)BaSO4  Fe(OH)3

(2)1∶1  Ba2++====BaSO4↓、Al(OH)3+OH-====+2H2O

(3)10  10  10  2  1

解析：本題注意兩點(diǎn)：①只有當(dāng)Al3+、Fe3+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，OH-才會(huì)與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)，②90mL—100 mL時(shí)沉淀物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明BaSO4的量在不斷增多，Al(OH)3的量在不斷減少，而且兩者相等。

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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

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【12分】向100 mL 3 mol·L-1硫酸鋁銨溶液中逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。

(1)寫出剛好出現(xiàn)沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式(用一個(gè)式子表示)：__________。

(2)隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。

寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ba(OH)2溶液體積：B. _______________，C._______________。

                 

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A．a(chǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．b點(diǎn)消耗Ba(OH)2溶液體積為200mL

C．從a→b 、b→c點(diǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D．沉淀的質(zhì)量：a點(diǎn)>c點(diǎn)

 

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向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。

則下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性            

B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D．c點(diǎn)溶液呈堿性

 

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A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀只有BaSO4  

B.c點(diǎn)溶液呈堿性

C.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓

D.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

 

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