向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。

則下列說法中正確的是（    ）

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性            

B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D．c點(diǎn)溶液呈堿性

 

【答案】

D

【解析】在反應(yīng)過程中，反應(yīng)的方程式是2NH4Al（SO4）2]＋3Ba（OH）2＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓＋(NH4)2SO4。如果繼續(xù)加入氫氧化鋇，則反應(yīng)式是(NH4)2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2NH3·H2O。如果此時(shí)仍繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁沉淀開始溶解，方程式是Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。A不正確，a點(diǎn)硫酸銨水解，溶液呈酸性；B不正確，因?yàn)榇藭r(shí)還有氨水生成；C不正確，應(yīng)該是250ml，所以正確的答案選D。

 

練習(xí)冊系列答案
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下列離子方程式書寫正確的是（　　）

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向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，符合要求的是

A.Na,4.6 g                B.Na??2O2,7.8 g         C.NaH， 2.4 g               D.Na2O,12.4 g

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下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－

B．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

C．向0.2 mol溴化亞鐵溶液中通入0.2 mol氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 → 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O

 

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